20xx高中化學方程式總結(jié)-文庫吧
2024-11-20 04:17 本頁面
【正文】 2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
2四氧化三鐵與鹽酸反應
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
2硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe2++2OH==Fe(OH)2↓
2實驗室制取氫氧化鐵(紅褐色)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH==Fe(OH)3↓
2氫氧化亞鐵被氧化(現(xiàn)象：灰白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
2Fe3+的檢驗(生成血紅色物質(zhì) 切記不是沉淀)
Fe3++3SCN==Fe(SCN)3
2鐵離子與銅反應(常用于腐蝕印刷電路板)
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
鐵離子與鋅反應
鋅少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
鋅過量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
3氯化鐵溶液里加鐵粉
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe==3Fe2+
3氫氧化鐵加熱分解
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加熱)
3用氫氟酸雕刻玻璃
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
3二氧化硅與氫氧化鈉反應(因此保存氫氧化鈉溶液應用橡膠塞)
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
3制取硅酸(硅酸鈉水溶液成為水玻璃)
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl(沉淀符號可加可不加，以學校為準)
SiO32+2H+==H2SiO3(↓)
3水玻璃中通入二氧化碳(可以驗證碳酸酸性比硅酸強)
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)
SiO32+H2O+CO2==CO32+H2SiO3(↓)
注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽
3實驗室制取氯氣
MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱)
3磷與氯氣反應
氯氣少量：2P+3Cl2==2PCl3
氯氣足量：2P+5Cl2==2PCl5
(PCl3為液態(tài)，PCl5為固態(tài))
3氯氣與水反應
Cl2+H2O==HClO+HCl
氯氣光照分解
2HClO==2HCl+O2↑(光照)
4氯氣通入氫氧化鈉溶液中(生成物為84消毒液主要成分)
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH==ClO+Cl+H2O
4將氯氣通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣)
Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
4漂白粉工作原理
Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2
ClO+H+==HClO
4漂白粉再空氣中變質(zhì)(可證明碳酸酸性強于次氯酸)
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽
4高錳酸鉀與濃鹽酸反應
2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4鹵素之間的置換反應
Cl2
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