第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化：熱化學(xué)方程式練習(xí)題-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:05本頁(yè)面
【正文】 ，由于放熱反應(yīng)的ΔH符號(hào)為“－”，故ab，因此有0ab＝。10．B11．A 由題圖可以看出， mol N2(g)和 mol H2(g)的化學(xué)鍵斷裂需吸收的總能量為a kJ，形成1 mol NH3(g)放出的能量為b kJ，所以有N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a－b) kJmol－1，而1 mol NH3(g)轉(zhuǎn)化為1 mol NH3(l)放出c kJ的熱量，所以有N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(a－b－c) kJmol－1，即N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJmol－1。(g)＋N2(g)===NH3(g)ΔH＝－ kJmol－13H2(g)＋N2(g)===2NH3(g)ΔH＝－ kJmol－1NH3(g)===H2(g)＋N2(g)ΔH＝＋ kJmol－1解析：考查熱化學(xué)方程式的書寫及ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系。13．(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ/mol(2)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋ kJ/mol(3)2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝－1 kJ/mol(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 804 kJ/mol(5)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol解析：對(duì)于(1)(2)(3)，已知反應(yīng)物的物質(zhì)的量和放出或吸收的熱量，可直接寫出熱化學(xué)方程式；對(duì)于(4)，根據(jù)18 kJ熱量，可求出1 mol(180 g)葡萄糖反應(yīng)放出2 804 kJ熱量，從而寫出熱化學(xué)方程式；對(duì)于(5)，根據(jù)圖示知E反應(yīng)物E生成物，其差值為(600－508) kJ/mol，所以ΔH＝－92 kJ/mol。14．(1) (2)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－3c kJmol－1解析：由于“‘偏二甲肼’分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連”，所以只能與碳原子相連，所以偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵是確定物質(zhì)狀態(tài)及反應(yīng)熱，依題意，“偏二甲肼與四氧化二氮在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)”一定是二氧化碳?xì)怏w、氮?dú)夂鸵簯B(tài)水。15．(1)NH＋OH－===NH3H2O(2)放熱 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量(3)5∶6解析：(1)NH與OH－反應(yīng)：NH＋OH－===NH3H2O，且NH3H2O受熱易分解，故升溫時(shí)，NH3逸出。(2)根據(jù)第一步反應(yīng)的能量變化示意圖可知反應(yīng)物[NH(aq)＋ O2(g)]總能量高于生成物[NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)]總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)根據(jù)電子守恒可得 :n(CH3OH)∶n(HNO3)＝1∶＝5∶6。
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