第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化：熱化學(xué)方程式練習(xí)題(已修改)
2025-06-27 21:05 本頁面
【正文】 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化業(yè)2：熱化學(xué)方程式一、選擇題(每小題4分，每小題有1個正確選項，共44分)1．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是( )A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41 kJ/molD．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJmol－1，下列說法正確的是( )A．拆開1 mol H—H與1 mol F—F需要的總能量大于拆開2 mol H—F需要的能量B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D．標準狀況下，2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量3．下列說法正確的是( )A．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子的能量為E2，則2E1E2B．熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)代表分子個數(shù)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2，則ΔH1ΔH2D．HI(g)H2(g)＋I2(s)；ΔH＝－ kJ/mol，由此可知1 mol kJ的能量4．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH為( )A．－ kJmol－1 B．－ kJmol－1 C．－ kJmol－1 D．＋ kJmol－16．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水， kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體， kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H
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