第一節(jié)化學反應與能量的變化：熱化學方程式練習題-wenkub.com
2025-06-12 21:05 本頁面
【正文】 (3)根據(jù)電子守恒可得 :n(CH3OH)∶n(HNO3)＝1∶＝5∶6。H2O(2)放熱 反應物的總能量大于生成物的總能量(3)5∶6解析：(1)NH與OH－反應：NH＋OH－===NH314．(1) (2)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－3c kJmol－13H2(g)＋N2(g)===2NH3(g)ΔH＝－ kJmol－1，而1 mol NH3(g)轉(zhuǎn)化為1 mol NH3(l)放出c kJ的熱量，所以有N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(a－b－c) kJ等量的氣態(tài)水所具有的能量高于液態(tài)水，因此選項A錯。mol－1，A項錯誤；B項中的熱化學方程式正確；C項中H2O的狀態(tài)應為液體而不是氣態(tài)，故C項錯誤；D項反應放熱，ΔH0，錯誤。③氫氣的燃燒是放熱反應，即ΔH50，ΔH60，后者中各物質(zhì)的化學計量數(shù)是前者的2倍，則2ΔH5＝ΔH6，故ΔH5ΔH6。mol－1，是指1 mol F2(g)和1 mol H2(g)反應生成2 mol HF(g)放出的熱量，故D錯。第一節(jié) 化學反應與能量的變化業(yè)2：熱化學方程式答案1．B 從題圖數(shù)據(jù)可以看出，該反應的ΔH0，為放熱反應，CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，反應的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol。(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。若生成1 mol N2(g)的反應熱為c kJ，寫出熱化學方程式：______________________________________。(5)如下圖所示的反應：______________________。H2＋N2===NH33H2＋N2===2NH3NH3===H2＋N213.(20分)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式：(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和液態(tài)水，放出1411 kJ熱量：___________________________________________。mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJmol－1B．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝－2033 kJmol－1(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝c kJmol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJmol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ kJmol－16．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。mol－1，下列說法正確的是( )A．拆開1 mol H—H與1 mol F—F
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