20xx人教版高中化學(xué)選修四112熱化學(xué)方程式word課后作業(yè)-wenkub.com
2024-12-05 03:05 本頁(yè)面
【正文】 又因 A 為 mMrmol 時(shí)，反應(yīng)放出熱量 QkJ，則 2mol A參加反應(yīng)時(shí)放出熱量為： 2 molmMr mol QkJ＝ 2MrQm kJ。mol－ 1 大于 16．已知 A 和 B 兩氣 體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)： 2A＋ B===C＋ 3D＋ 4E，現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為 Mr的 A氣體 mg與適量 B充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成。 解析 ： 據(jù) 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－ 572kJ/mol 反應(yīng)了 3mol(3 ) 放熱 572kJ 則 故 3 mol Lmol－ 1 (3)2Al(s)＋ 3/2O2(g)===Al2O3(s)； ΔH＝－ (5)，恰好完全燃燒，生成 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )并放出 熱量。 (3)2molAl(s)與適量 O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成 Al2O3(s)，放出 。 (1)1molC2H4(g)與適量 O2(g)反應(yīng)，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1411kJ熱量。 答案： C 11．熱化學(xué)方程式： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－ 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－ 其熱效應(yīng)不同的原因是 ( ) A． H2O(g)含的能量高于 H2O(l) B． H2O(g)含的能量低于 H2O(l) C． H2O(g)含的能量等于 H2O(l) D．兩式 中反應(yīng)本身放出的能量不同 解析： 水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)需要吸收熱量。mol－ 1 B． B2H6(g)＋ 3O2(g)===B2O3(s)＋ 3H2O(g)； ΔH＝－ 2033kJ 答案： B 7．相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)的焓變分別用 ΔH1和 ΔH2表示，則 ( ) ① H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g)； ΔH1＝－ Q1kJ/mol ② 2H2O(l)===2H2(g)＋ O2(g)； ΔH2＝＋ Q2kJ/mol A． Q1Q2 B． Q1＝ Q2 C． 2Q1Q2 ＝ Q1 答案 ： C 8． 下列對(duì)熱化學(xué)方程式 1/2H2(g)＋ 1/2I2(g)===HI(g) ΔH＝＋ 26kJmol－ 1
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