【正文】 反應(yīng)中銅的化合價從＋2價降低到0價，因此若該反應(yīng)消耗了2mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA。（3）CO2能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑。CO2能與A反應(yīng)，則F是CO2?？兹甘闹饕煞质荂uCO3考點：考查證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實驗方案的設(shè)計及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管， mol【考點定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用【名師點晴】準(zhǔn)確推測元素是解題關(guān)鍵；短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，處于ⅥA族，故T為S元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，據(jù)此解答。28．（1）14C（2）（3）Cl；b（4）Cl2+SO2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+（5）H2CO3 ；弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，該物質(zhì)分子中含有的的碳碳單鍵，物質(zhì)屬于烷烴，可知該物質(zhì)的分子式是C6H14；（2）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)屬于烯烴，其分子式是C5H10；（3）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，可知該物質(zhì)含有一個碳碳雙鍵和一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式符合CnH2n2，其分子式是C7H12；（4）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)是稠環(huán)芳香烴，其分子式是C10H8?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、用不同物質(zhì)表示的速率的關(guān)系的知識。min) 。?t=247。minl （2）c (B) = 3. 8 mol 考點：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用26．（1）v (C) = mol 24．C【解析】試題分析：原電池中，若A、B相連時，A為負(fù)極，說明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負(fù)極，所以活潑性時C＞D，A、C相連時A極減輕，所以A是負(fù)極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，B為正極，所以活潑性是D＞B，可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B，選項C符合題意。A．由于鈉的金屬性比鎂強，所以NaOH溶液的堿性強于Mg(OH）2,正確；B．NO2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，不可能直接化合生成NO2，錯誤；C．N、O、H三種元素形成的化合物NH4 N03，該物質(zhì)屬于 離子化合物，正確；D．Na、O兩種元素可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物，在Na2O2中既含離子鍵又含非極性共價鍵，正確?？键c：考查有機物完全燃燒消耗氧氣多少的比較的知識?？梢姷任镔|(zhì)的量的上述物質(zhì)消耗氧氣最多的是苯。22．C【解析】試題分析：物質(zhì)的分子中含有的碳元素、氫元素的原子個數(shù)越多，含有的氧元素的原子個數(shù)越少，則等物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒，消耗的氧氣就越多?！久麕燑c睛】本題考查電子式；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型等知識。A項正確；B．氯化銨是氯離子和銨根離子形成的離子化合物，氯離子最外層電子未標(biāo)出，正確的電子式為，B項錯誤；C．NH4H是離子化合物，銨根中含有極性共價鍵，銨根離子和氫離子形成離子鍵，NH4H含有極性共價鍵和離子鍵，C項正確；D．NH4H固體投入少量熱水中反應(yīng)生成氫氣和氨氣，NH4H+H2O=NH3↑+H2↑+H2O，有兩種氣體生成，D項正確；答案選B。而為了得到更多的汽油或柴油等，可采用裂化或裂解的方法，生成新的小分子，但得到的仍然為混合物，屬于化學(xué)變化。18．C【解析】A. 非金屬單質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體單質(zhì)，故A錯誤；B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B錯誤；C. 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH是離子化合物，故C正確；D. HCl的水溶液能導(dǎo)電，但HCl是共價化合物，故D錯誤；答案為C。17．C【解析】試題分析：甲位于ⅤA族，且原子序數(shù)依次增大，乙與丁是同族，甲：N，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，則乙：O，?。篠，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，丙：Al，A、原子半徑看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期從左向右半徑減小，所以原子半徑：AlSO，錯誤；B、甲的氣態(tài)氫化物是NH3，中學(xué)階段唯一的顯堿性的氣體，錯誤；C、乙與丙形成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，正確；D、第三周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則第三周期酸性最強的是氯元素，錯誤。16．C【解析】試題分析：A．Li、Be、B是同周期元素，從左到右最外層電子數(shù)依次增多，A項正確；B．P、S、Cl元素都屬于第三周期元素，最外層電子數(shù)依次增多，最高正價依次升高，B項正確；C．同周期元素自左向右原子序數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，N、O、F原子半徑依次減小，C項錯誤；D．Na、K、Rb屬于同族元素，金屬性依次增強，D項正確；答案選C?？键c：本題考查離子化合物的組成與性質(zhì)。14．A【解析】試題分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，為離子化合物，NH5中存在NH4＋ 和H，1molNH5中含有4NA個NH鍵，故A錯誤； NH5為離子化合物，NH5中存在NH4＋ 和H，含有離子鍵，NH鍵是共價鍵，故B正確；它與H2O反應(yīng)，H具有還原性，H2O具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應(yīng)的方程式為NH5+H2O==NH3選B?？键c：本題考查原電池原理。12．D【解析】試題分析：將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，構(gòu)成原電池，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁是負(fù)極，鎂是正極。考點：考