蘇教版高中化學(xué)選修4期末測(cè)試(參考版)
2024-11-19 11:51本頁(yè)面
【正文】 c(H2O)c2(C2H5OH) ， a、 b； （ 3） 大于 ， 150~175℃ （范圍不全或不完全正確不給分） （每空 2分） 16. (15分 )（ 1） ① 放熱 － (E1－ E2)kJ/mol ②409 kJ/mol ③ 使用了催化劑 （每空 2分） （ 2） ① CH3OH(g)＋ 3/2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ (3分 ) ② 負(fù)極 (2分 ) CH3OH－ 6e－ ＋ H2O＝ CO2＋ 6H+(2分 ) 17. （ 10分 ） （ Ⅰ ） ⑴①Cu 2+ + 2e— = Cu (2分 ) ②Cu — 2e— = Cu2+ (2分 ) ⑵ 0. 4 mol （ 2分 ） (Ⅱ) （ 1） BaSO4（ s）＋ 4C（ s） = BaS（ s）＋ 4CO（ g） △ H=+ kJ?mol1 （ 4分 ） 18． ① I（ 2分 ） II（ 2分 ） ② c（ 2分 ） 19. (1) 增大 不變 （ 2） acd (3) BC Ⅱ ACF (每空 2分 ) 20. （ 1） Al – 3e + 4OH = AlO2 + 2H2O （ 2分） (2) 3個(gè)階段 （ 2分） 4OH 4e = O2 + 2H2O (2分 ) (3) L （ 4分） 。 ③若 Cl正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r(shí)，陰極上產(chǎn)生氣體的體積為多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？ 高二化學(xué)參考答案 1. A 2. B 8. D 14.（ 12分） （ 1） N2 + 3H2 2NH3 放熱 △ H == — 93kJ/mol （ 2） （ L然后用石墨作電極，通電一段時(shí)間（不考慮水解）。一段時(shí)間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ； 鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因 是： 2H2O+2e H2↑ +2OH，則鎂電極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 A．保持溫度和容器體積不變，充入 2 mol SO3 B．保持溫度和容器體積不變，充 入 2 mol N2 C． 保持溫度和容器體積不變，充入 mol SO2和 mol O2 D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1 mol SO3 E．升高溫度 F．移動(dòng)活塞壓縮氣體 20.(10分 )(1)金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中得到迅猛發(fā)展。 （ 1） 若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平 衡后（選填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 、 “ 不變 ” ） ① 升高溫度， CO的平衡濃度 __________， ② 再通入 CO2， CO2的轉(zhuǎn)化率 ___________， （ 2）該反應(yīng)的逆 反應(yīng) 速率隨時(shí)間變化情況如圖： ① 從圖中看到，反應(yīng)在 t2時(shí)達(dá)平衡，在 t1時(shí)改變了某種條 件，改變的條件可能是 _______________（填序號(hào)，答案 可能不止一個(gè)） a． 升溫 b． 增大 CO2的濃度 c． 使用催化劑 d． 增壓 （ 3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 。 ②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是 ____________ 。反應(yīng) _____（填“ I”或“ II”） 制 甲醛 原子 利用率 更 高。）
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