魯科版高中化學選修4期末測試1(參考版)
2024-12-08 23:31本頁面
【正文】 己知： 12 3 2F e O ( s ) 3 CO ( g ) 2 F e ( s ) 3 CO ( g ) H 25 kJ m ol ?? ? ? ? ? ? ? 12 3 3 4 23 F e O ( s ) CO ( g ) 2 F e O ( s ) CO ( g ) H 47 kJ m ol ?? ? ? ? ? ? ? 13 4 2F e O ( s ) CO ( g ) 3 F e O ( s ) CO ( g ) H 1 9 k J m o l ?? ? ? ? ? ? 請寫出 CO還原 FeO的熱化學 方程式： ______________________________________________________________________。 (3)Hess ，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的△ H便是定值，與反應的途徑無關。所謂鍵能就是：在 kPa、 298 K時，斷開 l mol氣態(tài) AB為氣態(tài) A、氣態(tài) B時過程的焓變，用△ H298(AB)表示：斷開化學鍵時 H 0[??如 12H ( g ) 2 H ( g ) H 43 6 kJ m ol ]?? ? ? ?，形成化學鍵時 H 0[??如 122 H ( g ) H ( g ) H 43 6 kJ m ol ]?? ? ? ? ?。 (1)化學反應中的△ H是以 __________________________的形式體現(xiàn)的。熱化學方程式中的 H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓，在化學上表示一個封閉體系中化學反應的能量和對環(huán) 境所作的功的和。在熱力學研究中，為了明確研究的對象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開。其中 a是 _________極 (填“正”或“負” )， b極的電極反應式為 _________________。 (3)若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應式為 _________________________________________________。 (1)通電一段時間后，可觀察到 _______________電極 (填“陰 極”或“陽極” )附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應式為 ______________________________________________。 (3)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出 Q KJ的熱量，請寫出此反應的熱化學 方程式： _______________________________________________________________________ 四、 (本題包括 2個小題，共 17分 ) 26． (10分 )某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗 (如圖 )。 (2)由題干及圖形可知， 12V/V = ： 時，酸 堿恰好完全中和，此反應所用 NaOH溶液的濃度應為 _________________mol下列有關說法中，正確的是 __________________ A．電解時，石墨做陽極，鐵作陰極 B．電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣 C．電解后得到 KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒 D．電解中，每轉(zhuǎn)移 ，理論上可得到 KIO3晶體 (3)用鉑電極電解 100mL HNO3與 AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到 氣體 (標準狀況 )，則原混合液中 Ag+的物質(zhì)的量濃度為
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1