魯科版高中化學(xué)必修2期末測(cè)試1(參考版)
2024-12-09 05:22本頁(yè)面
【正文】 mol1 ＝ mol n（ B） : n(C): n(H): n(O) = mol: mol: mol: mol ＝ 1:2:4:2 故 1 mol A中 C、 H、 O的物質(zhì)的量分別為 2 mol、 4 mol、 2 mol， 則 A的分子式為 C2H4O2 （ 其中過(guò)程 2 分 ， 結(jié)果 2 分 ， 其他合理解法同樣評(píng)分 ） （ 3） CH3COOH （ 2 分） 。mol—1 ＝ g＜ 3 g 這說(shuō)明該物質(zhì)中含有氧元素 ， 且 m(O) ＝ 3 g － g ＝ g （ 1 分 ） （ 2）（ 4 分 ） n(O) ＝ g/16 gmol1） ＝ mol （ 1 分 ） m(C) ＋ m(H) ＝ mol 12 g 共 30 分） 15. C 17. A 18. A 第 Ⅱ 卷（非選擇題，共 54 分） 三、（本題包括 3 小題，共 26 分） 19.（ 4 分） ④ ③ ① ⑤ （每空 1 分，錯(cuò)選或多選均不得分） 20.（ 12分） （ 1） HClO4 （ 1分） （ 2） SiH4＜ NH3＜ H2O（ 1分） （ 3） ① CH2＝ CH2 （ 1分） nCH2===CH2 （ 2分） ② 加成反應(yīng) （ 1 分） CH3COOCH2CH3+H2O（ 2 分） CH3COOH+CH3CH2OH （ 4） H、 Cl （ 1 分） （ 5） NH4NO3 （ 1 分） 離子鍵、共價(jià)鍵（ 1 分） 離子 （ 1 分） 21.（ 10 分） (1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生 H2（ 2 分） Al2O3＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2O（ 2 分 ） (2)反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大 （ 2 分） (3)硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開(kāi)始下降 （ 2 分） (4)不會(huì) （ 2 分） 四、（本題包括 2 小題，共 15 分） 22.（ 3 分） CDE（漏選一個(gè)扣 1 分，多選一個(gè)倒扣 1 分，直至 0 分） 23.（ 12 分） 引發(fā)劑 CH2－ CH2 n （ 1）檢查裝置的氣密性 （ 2分） （ 2） MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O （ 2分） Cl2 ＋ 2OH— ＝ Cl— ＋ ClO— ＋ H2O （ 2 分） （ 3） 除去 Cl2中的 HCl氣體 （ 2 分） 防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng) （其他合理答案仍得分）（ 2 分） （ 4） ad（ 2 分） 五、（本題包括 2 小題，共 13 分） 24． (4 分 ) 12 6 2（或二） Ⅳ A（每空 1 分） 25.（ 9 分） （ 1）（ 3 分） n(C) ＝ n(CO2) ＝ L/ L評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)參照試題） 一、（ 每小題 2 分。 3．化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。 △ 濃硫酸 泰安市 2021— 2021 學(xué)年度第二學(xué)期高一期末考試 高一化學(xué)試題（ A）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 說(shuō)明： 1．每小題若有其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。 （ 2）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo) A的分子式。 3 g某有機(jī)化合物 A完全燃燒冰水（燒杯內(nèi)） 飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液（試管內(nèi)） 后，生成的 CO2為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水 g，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60。 則： R 的質(zhì)量數(shù)為
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