【正文】 1 0 g1 0 0 g 1 0 g?。由于加入了過量的 KCl溶液 ,所以溶液 A中還 含有 KCl。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 , 40 ℃ 時 KClO3的溶解度為 g,將 10 g KClO3加入 100 g水中 ,充分溶解后 所得溶液是不飽和溶液 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %。 ? 答案 (1) (2)% (3)蒸發(fā)結(jié)晶 (4)是 KCl、 KClO3 解析 本題借助不同物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)及工業(yè)制備氯酸鉀的工藝流程 , 考查了運用化學(xué)知識解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中實際問題的核心素養(yǎng)。 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 S(NaCl)/g S(KClO3)/g (4)工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀 ,主要流程如下 : ? (第 Ⅱ 步中發(fā)生的反應(yīng) :NaClO3+KCl? NaCl+KClO3) 上述流程中 ,氯化鈉溶液中的水是否參與第 Ⅰ 步化學(xué)反應(yīng) ? (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )。 (2)40 ℃ 時 ,將 10 g KClO3放入 100 g水中充分溶解 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 。 下表列出的是 NaCl、 KClO3在不同溫度下的溶解度。 (2)根據(jù) g稀硫酸能消耗金屬 Fe的質(zhì)量為 1. 12 g,可知 W的值為 +=。 1 . 1 2 gx1 . 9 6 g1 0 . 0 0 g解析 本題通過對硅鋼樣品成分的實驗探究 ,考查了能夠分析處理數(shù) 據(jù) ,探究反應(yīng)規(guī)律的核心素養(yǎng)。由表格中數(shù)據(jù)知 g稀 硫酸完全反應(yīng)時 ,消耗 Fe的質(zhì)量為 g。 (3)計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程 )。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如 下 : 稀硫酸的質(zhì)量 剩余固體的質(zhì)量 第 1次加入 g W g 第 2次加入 g g 第 3次加入 g g 第 4次加入 g g 第 5次加入 g g 第 6次加入 g g (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 ,稀硫酸加入到第 次 ,鐵恰好反應(yīng)完全。 、充電器的核心材料 ,其主要成分是 Fe和 Si。 解析 本題主要借助介紹松材線蟲病的危害及防治方法 ,考查了化學(xué)計 算在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中廣泛應(yīng)用的核心素養(yǎng)。 圖 9314 ? (3)已知每瓶藥劑的質(zhì)量是 50 g,苦參堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。目 前 ,防治松材線蟲主要措施是給松樹 “ 注射 ” 一種有效成分是苦參堿的 免疫激活劑。 4 0 g1 4 0 g 1.(2022浙江舟山中考節(jié)選 )松材線蟲病是危害松屬植物的一種毀滅性 流行病。向溶液 C中再加入 25 g 甲 ,充分?jǐn)嚢?,恢復(fù)到 t2 ℃ 時 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100% ≈ %。 答案 (1)甲 (2)B % (3) 解析 (1)通過分析溶解度曲線可知 ,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增 大。向溶液 C中再加入 25 g 甲 ,充分?jǐn)嚢?,恢復(fù)到 t2 ℃ 時 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到 %)。 ? 圖 1 ? 圖 2 (1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )。(3) 根據(jù)化學(xué)方程式及碳酸氫鉀的質(zhì)量直接求得碳酸鉀的質(zhì)量 ,原碳酸鉀溶 液的質(zhì)量 =碳酸氫鉀溶液的質(zhì)量 二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 (可由化學(xué)方程式 求得 ),最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式即可求得碳酸鉀溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3 .4 5 g5 0 g 1 .1 g?解析 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 (392)∶ 12∶ (163)=13∶ 2∶ 8。 (3)解 :設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀和二氧化碳的質(zhì)量分別為 y、 z。 答案 (1)13∶ 2∶ 8 (2)解 :設(shè)加入水的質(zhì)量為 x。 (2)若把該 50 g溶液 ,稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的溶液 ,需要加入水的 質(zhì)量?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳 ,恰好完全反應(yīng) ,得到溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的溶液 50 g,試計算。 (2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %。 (2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(結(jié)果保留一位小數(shù) )。 4.(2022浙江衢州中考 ,21,★☆☆ )甲燒杯中盛有 30 ℃ 、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的飽和硫酸銅溶液 100 g,進(jìn)行如圖 9313所示實驗 (不考慮水分蒸 發(fā) )。大于 70 ℃ 時 ,ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減 小 ,故 C錯誤。 M點在溶解度曲線上 ,對應(yīng)的 ZnSO4溶液 是飽和溶液 ,故 B錯誤。 3.(2022四川雅安中考 ,12,★★☆ )ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫 度變化的曲線如圖 9312所示。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液 ,首先計算所 需氯化鈉和水的質(zhì)量 ,再稱量所需的氯化鈉并量取水 ,最后進(jìn)行溶解、 裝瓶貼標(biāo)簽 。 2.(2022湖南衡陽中考 ,10,★☆☆ )實驗室配制 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8% 的氯化鈉溶液 ,下列說法中錯誤的是 ? ( ) ,則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 8% 、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽 ,用規(guī)格為 100 mL 的量筒 答案 A 用量筒量取水時 ,俯視凹液面最低處 ,會造成實際量取的水的 體積偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 。C項 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :乙 丙 甲 。下列說法正確的是 ? ( ) ? 圖 9311 ℃ 時 ,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小 :甲 丙 乙 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 答案 A A項 ,甲溶液和丙溶液一定飽和 ,乙溶液可能恰好飽和 。 (3)方法一中的 “ 溶解 ” 和方法二中的 “ 混勻 ” ,都要用到的儀器是燒杯、玻璃棒。 答案 (1)10 (2)大于 (3)燒杯、玻璃棒 解析 (1)配制 100 g 10%的 NaOH溶液 ,需要 NaOH固體的質(zhì)量為 100 g 10%=10 g。 (2)方法二中用量筒量取 25%的 NaOH溶液時仰視讀數(shù) ,其他操作均正確 , 所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%(選填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等 于 ” )。 2.(2022吉林長春一模 ,20,★★☆ )在實驗室里可用以下兩種方法配制溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaOH溶液。用托盤天平稱取蔗糖時 ,將蔗糖放在右盤 ,且稱 量時使用了游碼 ,會造成實際所稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 ,則溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,故 C不符合題意 。 1 2 g8 0 g 2 0 g? 1.(2022河南鄭州一模 ,10,★☆☆ )在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液 時 ,導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有 ? ( ) ,將蔗糖放在右盤 ,且稱量時使用了游碼 答案 A 用量筒量取水時 ,俯視讀數(shù) ,會造成實際量取的水的體積偏 小 ,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 ,故 A符合題意 。 (2)最終所配制溶液為 80 g 15%的氯化鈉溶液 ,所以托 盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為 80 g15%=12 g。 (3)若向上述所得的溶液中加入 20 g水 ,最終氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 。 ? 圖 9310 請根據(jù)示意圖回答 : (1)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗步驟是計算、稱量、量取 和 。40 ℃ 時 ,只有飽和 KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%,D錯 誤。隨著溫度的升高 ,KCl的溶解度逐漸增 大 ,所以隨著溫度的升高 ,飽和 KCl溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?,不會有固體 析出 ,B錯誤 。甲的溶解度受溫度影響比乙大 ,等 質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別由 T2 ℃ 降到 T1 ℃ ,甲析出晶體的質(zhì)量比 乙的多 ,如果溶液的質(zhì)量不相等 ,則無法判斷 ,D錯誤。據(jù)圖可以看出 ,三種物質(zhì)中 ,溶解度 隨溫度變化最明顯的是甲 ,B正確 。 1 8 . 0 g1 0 0 g 1.(2022廣東聯(lián)考一模 ,9,★☆☆ )圖 939是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解 度曲線。 (5)由圖 3可得水的體積為 82 mL,即水的質(zhì)量約為 82 mL1 g/mL=82 g。 (4)由圖 2可以看出托盤天平的使用錯誤 ,物、碼 放反了 。 答案 (1)燒杯 (2)④③①② (3)玻璃棒 (4)藥品和砝碼的位置放反了 (5)18% 解析