【正文】 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 。 (2)配制 50 g 10%的氯化鈉溶液 ,需氯化鈉 的質(zhì)量為 50 g10%=5 g,所需水的質(zhì)量為 50 g5 g=45 g,合 45 mL,應(yīng)選用 50 mL 的量筒。 例 3 (2022四川成都一模 )配制 50 g 10%的氯化鈉溶液常按以下操作順 序進(jìn)行 : ? ? 圖 932 (1)用如圖 932所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)? 。②將量筒內(nèi)的水倒 入燒杯中時(shí)有少量水灑在燒杯外。 (2)用 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的生理鹽水給患者輸液 ,進(jìn)入患者體內(nèi) 的鈉元素的質(zhì)量約為 g。 ③如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 ,還應(yīng)該注意反應(yīng) 過(guò)程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì) 等。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) (1)溶液的稀釋 方法 計(jì)算依據(jù) 關(guān)系式 加水稀釋 稀釋前后 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 Aa%=(A+m水 )b%(A表示稀釋前溶液的質(zhì)量 , a%、 b%分別表示稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù) ,m水 表示加水的質(zhì)量 ) 加稀溶 液稀釋 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 之和等于混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 Aa%+Bb%=(A+B)c%(A表示稀溶液的質(zhì) 量 ,a%表示稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,B表示濃 溶液的質(zhì)量 ,b%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù) ,c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) 方法 計(jì)算依據(jù) 關(guān)系式 添加溶質(zhì) (溶質(zhì)完全 溶解 ) 原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等 于較濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,加 溶質(zhì) B g后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 ,則 Aa%+B=(A+B)b% 蒸發(fā)溶劑 (無(wú)晶體析出 ) 蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,蒸 發(fā) B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 , 則 Aa%=(AB)b% 加入濃溶液 原溶液中的溶質(zhì)與加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%。如果原溶液飽和 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 例 1 (2022上海松江一模 )下列措施能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的是 ? ( ) ? 解析 A項(xiàng) ,溶液始終飽和 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 。知識(shí)點(diǎn)一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。B項(xiàng) ,如果原溶液不飽 和 ,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 ,如果原溶液飽和 ,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 。 答案 C 知識(shí)點(diǎn)二 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 (1)計(jì)算公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%,也可將公式變形為 : 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量 =? (2)常見(jiàn)類(lèi)型 ①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 ,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濃 溶液質(zhì)量為 B g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%,兩溶液 混合后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%的溶液 ,則 A a%+Bb%=(A+B)c% (2)溶液的增濃 (1)由于溶液是混合物 ,在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的 質(zhì)量比時(shí) ,要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式 ,而不能用溶液的質(zhì)量或體積。 ④如果一種反應(yīng)物不純 ,加入另一種反應(yīng)物的生成物恰好是原有雜質(zhì) 時(shí) ,所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)生成的質(zhì)量與原雜質(zhì)的質(zhì)量之和。 (計(jì)算結(jié)果精確至 g) 解析 (1)設(shè)需 18%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 x,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量 不變 ,則 x18%=500 g %,解得 x=25 g。 (2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 :①稱(chēng)量的溶質(zhì)不純 ,含其他雜質(zhì) 。 (2)應(yīng)稱(chēng)量氯化鈉 g,量取水應(yīng)選擇 mL量筒 ,E操作中用玻璃 棒攪拌的目的是 。 E操作是溶解操作 ,用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速 率。溶液具有均一性 ,轉(zhuǎn) 移已配好的溶液時(shí) ,有少量溶液濺出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 。 ①氯化鈉固體不純 ②稱(chēng)量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時(shí) ,仰視讀數(shù) ④裝瓶時(shí) ,有少量溶液灑出 解析 (1)氯化鈉的質(zhì)量為 10 g+5 g+ g= g。 (2)①氯化鈉固體不純 ,會(huì)造成氯化鈉的質(zhì)量偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 小。 答案 (1) mL (2)①②③ 點(diǎn)撥 溶液配制過(guò)程中的誤差來(lái)源 :(1)所用儀器引起誤差 ,因?yàn)楦鞣N不 同規(guī)格的儀器精確度不同 。求 : ? 圖 935 (1)此過(guò)程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是 g。 20 . 6 gx2 9 . 4 g1 4 7 g 知識(shí)點(diǎn)一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.(2022甘肅天水模擬 )已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%,則下列比例 正確的是 ? ( ) ∶ 溶液質(zhì)量 =1∶ 5 ∶ 溶液質(zhì)量 =1∶ 5 ∶ 溶劑質(zhì)量 =1∶ 5 ∶ 溶液質(zhì)量 =4∶ 5 答案 A 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=20%,? =? ,則溶質(zhì) 質(zhì)量 ∶ 溶劑質(zhì)量 ∶ 溶液質(zhì)量 =1∶ 4∶ 5,故 A正確。 ℃ 時(shí) ,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)分別加入盛有 100 g水的燒 杯中 ,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖 932所示 ,加熱到 50 ℃ 時(shí)現(xiàn)象如圖 933所 示 ,請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題 : ? (1)圖 932中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 。 (2)根據(jù)圖 933中 有未溶解的固體甲可知 ,甲溶液一定為飽和溶液。溶液具有均一性 ,攪 拌后把所得溶液倒掉一半 ,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 5%。 (3)用 5 g食鹽能配成 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%的食鹽水。設(shè)需要加入溶質(zhì)的質(zhì)量 為 y,(100 g+y)20%=100 g10%+y,y= g。1%=500 g。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在電解水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ,硫酸鈉的質(zhì)量不變 , 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 ,可以計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 (4)若按操作②配制溶液時(shí) ,濃度偏差與下列 情況相同。 (4)按操作②配制溶液時(shí) ,會(huì)造成溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 溶液具有均一性 ,裝瓶時(shí)有少量液體灑出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。向 100 g水中不斷加入 KNO3,或 改變溫度 ,得到相應(yīng)的溶液① ~④。 (2)溶液①中再加入 g KNO3,溶質(zhì)質(zhì)量為 25 g+ g= g,所以 溶液②剛好飽和 。溶解度為 c g,則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%c%,所以 a、 b、 c之間的關(guān)系是 cba。實(shí)際配制的氯化鈉溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %。標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明試劑名稱(chēng)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。60 ℃ 時(shí) ,高氯酸鉀的溶解度為 g,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 ? 100%%。 錯(cuò)誤① : 。請(qǐng)你分析可能的原因 (寫(xiě)兩條 ): 。 (2)若藥品與砝碼放顛倒 ,且用到游碼 ,則稱(chēng)量的藥品質(zhì)量偏小 , 使得所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 ? 圖 938 (1)生成氫氣 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為鐵與稀鹽 酸的質(zhì)量和減去氫氣的質(zhì)量 ,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 ,可求反應(yīng) 后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a1 ℃ 時(shí) ,乙的溶解度為 40 g,將 30 g 乙 加入 50 g 水中充分溶解 ,只能溶解 20 g,故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量 比為 2∶ 5。 (2)完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是 (填序號(hào) ) 。她稱(chēng)取的 氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為 g。 (4)由圖 2可以看出托盤(pán)天平的使用錯(cuò)誤 ,物、碼 放反了 。 1 8 . 0 g1 0 0 g 1.(2022廣東聯(lián)考一模 ,9,★☆☆ )圖 939是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解 度曲線。甲的溶解度受溫度影響比乙大 ,等 質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別由 T2 ℃ 降到 T1 ℃ ,甲析出晶體的質(zhì)量比 乙的多 ,如果溶液的質(zhì)量不相等 ,則無(wú)法判斷 ,D錯(cuò)誤。40 ℃ 時(shí) ,只有飽和 KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%,D錯(cuò) 誤。 (3)若向上述所得的溶液中加入 20 g水 ,最終氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 。 1 2 g8 0 g 2 0 g? 1.(2022河南鄭州一模 ,10,★☆☆