【正文】 知識點(diǎn)一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=? 100%。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量 ?溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溫度 一定 不一定 溶劑量 100 g 不定量 溶液狀態(tài) 達(dá)到飽和 飽和或不飽和 單位 克 無 (是比值 ) 相互轉(zhuǎn)化 某溫度時 ,某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中 ,溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為 :飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù) =? 100% 100 g?溶 解 度溶 解 度特別提醒 若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生反應(yīng) ,則溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后的 生成物 ,應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式先求出生成物的質(zhì)量 ,再計算溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。 例 1 (2022上海松江一模 )下列措施能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的是 ? ( ) ? 解析 A項 ,溶液始終飽和 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 。B項 ,如果原溶液不飽 和 ,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 ,如果原溶液飽和 ,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 。C 項 ,溶質(zhì)溶解 ,溶劑的質(zhì)量不變 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 。D項 ,如果原溶液不 飽和 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 。如果原溶液飽和 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 答案 C 知識點(diǎn)二 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 (1)計算公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%,也可將公式變形為 : 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量 =? (2)常見類型 ①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 ,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ②計算配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì) 量。 ③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) (1)溶液的稀釋 方法 計算依據(jù) 關(guān)系式 加水稀釋 稀釋前后 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 Aa%=(A+m水 )b%(A表示稀釋前溶液的質(zhì)量 , a%、 b%分別表示稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù) ,m水 表示加水的質(zhì)量 ) 加稀溶 液稀釋 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 之和等于混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 Aa%+Bb%=(A+B)c%(A表示稀溶液的質(zhì) 量 ,a%表示稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,B表示濃 溶液的質(zhì)量 ,b%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù) ,c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) 方法 計算依據(jù) 關(guān)系式 添加溶質(zhì) (溶質(zhì)完全 溶解 ) 原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等 于較濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,加 溶質(zhì) B g后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 ,則 Aa%+B=(A+B)b% 蒸發(fā)溶劑 (無晶體析出 ) 蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,蒸 發(fā) B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 , 則 Aa%=(AB)b% 加入濃溶液 原溶液中的溶質(zhì)與加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%。濃 溶液質(zhì)量為 B g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%,兩溶液 混合后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%的溶液 ,則 A a%+Bb%=(A+B)c% (2)溶液的增濃 (1)由于溶液是混合物 ,在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的 質(zhì)量比時 ,要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式 ,而不能用溶液的質(zhì)量或體積。 (2)解答時要明確以下幾點(diǎn) : ①明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng) ,并能正確書寫化學(xué)方程式。 ②準(zhǔn)確確定解題所需的已知量。 ③如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 ,還應(yīng)該注意反應(yīng) 過程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì) 等。 ④如果一種反應(yīng)物不純 ,加入另一種反應(yīng)物的生成物恰好是原有雜質(zhì) 時 ,所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)生成的質(zhì)量與原雜質(zhì)的質(zhì)量之和。 例 2 (2022山東泰安模擬 )溶液在生活、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)上有廣泛應(yīng)用。請 計算 : (1)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18%的氯化鈉溶液配制 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的生理鹽水 ,需要 18%的氯化鈉溶液 g。 (2)用 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的生理鹽水給患者輸液 ,進(jìn)入患者體內(nèi) 的鈉元素的質(zhì)量約為 g。 (計算結(jié)果精確至 g) 解析 (1)設(shè)需 18%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 x,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量 不變 ,則 x18%=500 g %,解得 x=25 g。 (2)進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉的 質(zhì)量為 500 g %= g,其中鈉元素的質(zhì)量為 g ? ≈ 。 232 3 3 5 .5?答案 (1)25 (2) 知識點(diǎn)三 溶液的配制 配制方法 用固體和水配制 用濃溶液和水配制 (濃溶液的稀釋 ) 操作步驟 ①計算 ②稱量 ③量取 ④溶解 ①計算 ②量取 ③混勻 常用儀器 托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 和藥匙 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (以配制 NaCl溶液為例 ) 圖 931 (1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 :①用量筒量取水時俯視讀數(shù) 。②將量筒內(nèi)的水倒 入燒杯中時有少量水灑在燒杯外。 (2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 :①稱量的溶質(zhì)不純 ,含其他雜質(zhì) 。②稱量時將砝碼 與藥品位置顛倒 ,并使用了游碼 。③用量筒量取水時仰視讀數(shù)。 例 3 (2022四川成都一模 )配制 50 g 10%的氯化鈉溶液常按以下操作順 序進(jìn)行 : ? ? 圖 932 (1)用如圖 932所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。 (2)應(yīng)稱量氯化鈉 g,量取水應(yīng)選擇 mL量筒 ,E操作中用玻璃 棒攪拌的目的是 。 (3)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,可能的原因是 。 ,有少量溶液濺出 ,部分撒落在燒杯外 解析 (1)配制 50 g 10%的氯化鈉溶液 ,首先計算配制溶液所需氯化鈉和 水的質(zhì)量 ,再稱量所需的氯化鈉和量取水 ,最后進(jìn)行溶解 ,故正確配制該 溶液的操作順序為 ACBDE。 (2)配制 50 g 10%的氯化鈉溶液 ,需氯化鈉 的質(zhì)量為 50 g10%=5 g,所需水的質(zhì)量為 50 g5 g=45 g,合 45 mL,應(yīng)選用 50 mL 的量筒。 E操作是溶解操作 ,用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速 率。 (3)用量筒量取水時俯視讀數(shù) ,會造成實(shí)際量取的水的體積偏小 ,則 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 。天平指針偏右就開始稱量 ,會造成實(shí)際所取的溶質(zhì) 的質(zhì)量偏大 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 。燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配 制溶液 ,會造成水的體積偏大 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 。溶液具有均一性 ,轉(zhuǎn) 移已配好的溶液時 ,有少量溶液濺出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 。轉(zhuǎn)移已稱好的 氯化鈉固體時 ,部分撒落在燒杯外 ,會造成溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)偏小。 答案 (1)ACBDE (2) 50 加快溶解速率 (3)CE 題型一 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的誤差分析 例 1 圖 933是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl溶液的實(shí)驗操作示意圖 : ? 圖 933 (1)稱量 NaCl時 ,天平平衡后的狀態(tài)如圖 933中⑤所示 ,游碼標(biāo)尺示數(shù)見 圖 934,則需要量取水的體積是 (水的密度為 1 g/mL)。 ? 圖 934 (2)經(jīng)檢測 ,配制的 NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,其原因可能有 (填序號 )。 ①氯化鈉固體不純 ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時 ,仰視讀數(shù) ④裝瓶時 ,有少量溶液灑出 解析 (1)氯化鈉的質(zhì)量為 10 g+5 g+ g= g。溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 247。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = g247。10%=184 g,則需要水的質(zhì)量為 184 g= g,合 mL。 (2)①氯化鈉固體不純 ,會造成氯化鈉的質(zhì)量偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 小。②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ,會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì) 量偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。③量取水時 ,仰視讀數(shù) ,會造成實(shí)際量取 的水的體積偏大 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。④溶液具有均一性 ,裝瓶時 ,有 少量溶液灑出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 答案