【正文】 降溫結(jié)晶后得到的 A溶液為氯酸鉀的飽和溶液 ,所以溶液 A中 的溶質(zhì)還有 KClO3。 (1)由表 中數(shù)據(jù)可知 ,20 ℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度是 g。 (3)“ 海水曬鹽 ” 利用的方法是 (填 “ 蒸發(fā)結(jié)晶 ” 或 “ 降溫結(jié) 晶 ” )。 (3)根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 式 ,及與 g稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 g,可以計(jì)算 g稀硫酸 中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,從而計(jì)算出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Fe+ H2SO4? FeSO4+H2↑ 56 98 g x ? =? x= g 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=% 答 :該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (2)表中 W= 。根據(jù)溶液稀釋前 后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,可以計(jì)算出需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的苦參堿原液的質(zhì) 量。注藥方法是在松樹樹干基部斜鉆出一個(gè)小孔 ,在小孔上插 入藥劑瓶 (如圖 9314所示 ),依靠樹體自身的輸導(dǎo)功能將藥液運(yùn)輸?shù)綐? 體各個(gè)部位 ,達(dá)到防治松材線蟲病的目的。 (3)降低溫度 ,甲物質(zhì)的飽和溶液中會(huì)析出晶體 ,乙物質(zhì)的飽和 溶液中不會(huì)析出晶體 ,t1 ℃ 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于 t2 ℃ 時(shí)乙物質(zhì)的溶解 度 ,所以將 t2 ℃ 時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :甲 乙。 (3)將 t2 ℃ 時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :甲 乙 (填 “ ”“ =” 或 “ ” )。 (2022天津中考 ,21,★☆☆ )圖 1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 K2CO3+CO2+H2O? 2KHCO3 138 44 200 y z 50 g10% ? =? =? y= g z= g yz2005 0 g 1 0 %?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%≈ %(或其他合理答案 ) 答 :原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)算結(jié)果精確到 %)。 100 g 20% 5 g100 g 5 g???5.(2022重慶中考 A卷 ,24,★★☆ )合成氨工業(yè)中 ,常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn) 生的二氧化碳得到碳酸氫鉀 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :K2CO3+CO2+H2O ? 2KHCO3。 ? 圖 9313 (1)乙中溶液 (填 “ 是 ”“ 不是 ” 或 “ 可能是 ” )飽和溶液。通過分析溶解度曲線可知 ,0~70 ℃ ,ZnSO4的溶 解度隨溫度升高而增大 。配制 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液 ,需氯化鈉的 質(zhì)量為 100 g8%=8 g,水的質(zhì)量為 100 g8 g=92 g,合 92 mL,應(yīng)選用 100 mL 的量筒。D 項(xiàng) ,如果物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 ,則升高溫度 ,溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。 1.(2022浙江金華中考 ,4,★☆☆ )20 ℃ 時(shí) ,在各盛有 100克水的燒杯中 ,分 別加入 10克甲、乙、丙三種純凈物 (不含結(jié)晶水 ,不與水反應(yīng) ),充分溶解 后 ,結(jié)果如圖 9311所示。 (3)方法一中的 “ 溶解 ” 和方法二中的 “ 混勻 ” ,都要用到的儀器是 ______________。用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 ,會(huì) 導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小 ,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,故 D不符合題意。 (3)向所得的溶液 中加入 20 g水 ,最終氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ? 100%= 12%。 (2)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為 g。由表中數(shù)據(jù)可知 20 ℃ 時(shí) ,KNO3的溶解度小于 KCl,C錯(cuò)誤 。T2 ℃ 甲的飽和溶液溫度降低 ,會(huì)析出 晶體 ,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ,C正確 。由圖 2可 知 ,該實(shí)驗(yàn)欲稱藥品質(zhì)量為 10 g+5 g+ g= g,則欲配制溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=18%。 (3)溶 解時(shí)還會(huì)用到玻璃棒。你認(rèn)為 小婧操作中的錯(cuò)誤是 。 ? ? 圖 3 (1)圖 1中儀器 a的名稱是 。乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯 ,故乙中含有少量的 甲時(shí) ,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙 。 561 . 2 gx2y g g g??解析 恰好完全反應(yīng)后 ,所得溶液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵 ,根據(jù)鐵與稀鹽 酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,由參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量 及氯化亞鐵的質(zhì)量。 6.(2022山東臨沂中考 )請你仔細(xì)分析如圖 938所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供 的數(shù)據(jù) ,并進(jìn)行計(jì)算。二是用托盤天平稱量藥品時(shí)藥品與砝碼放顛倒了 ,應(yīng)該 “ 左物 右碼 ” 。 (3)若將 (1)中的錯(cuò)誤更正后重新配制溶液 ,測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 于 %。 ? 圖 937 (1)請指出圖中兩個(gè)明顯的錯(cuò)誤 ,說明改正方法。80 ℃ 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至 40 ℃ ,有晶體析出 。實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器有 量筒、燒杯、玻璃棒等 。量取的水的實(shí)際體積為 87 mL,合 87 g。 2 5 g1 0 0 g 2 5 g? ,某物質(zhì)不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%,溶解度為 c g,則 a、 b、 c之間的關(guān)系是 ? ( ) ac ca ba bc 答案 C 在一定溫度下 ,同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于不 飽和溶液 ,故 b%a%,則 ba。 答案 (1)20% (2)②③ 解析 (1)20 ℃ 時(shí) KNO3的溶解度為 g,即 100 g水中最多溶解 g 硝酸鉀 ,故溶液①為不飽和溶液 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%= 20%。 20 ℃ 時(shí) KNO3的溶解度為 g。量取水時(shí)俯視讀數(shù) ,導(dǎo)致量取的水偏少 ,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大 。 (3)需水質(zhì)量為 100 g= g,體積為 mL,故選 100 mL量筒。 (3)量取水時(shí)最好選擇 (選填 “ 10 mL” 或 “ 50 mL” 或 “ 100 mL” )的量筒。 4. 8 gx4 . y g g g g??解析 根據(jù)電解水的化學(xué)方程式 ,由氧氣的質(zhì)量可以分別計(jì)算消耗水的 質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量。忽略氣體在水中的 溶解 ,請計(jì)算 (寫出計(jì)算過程 ): (1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,用 5 g食鹽能配成 1%的食鹽水的質(zhì)量 為 5 g247。 (2)設(shè)需要蒸發(fā)水 的質(zhì)量為 x,(100 gx)20%=100 g10%,x=50 g。要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 為 5%,應(yīng)加入 g 水。 1 0 g1 0 g 9 0 g?5.(2022江蘇連云港贛榆一模 )向 200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的蔗糖溶液 中加入 200 g 水 ,攪拌后把所得溶液倒掉一半 ,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 ? ( ) % % % % 答案 B 向 200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的蔗糖溶液中加入 200 g 水 ,所 得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=5%。 答案 (1)甲 =乙 (2)甲溶液 (3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 解析 (1)根據(jù)圖 932可知 ,甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都相等 , 所以甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 :甲 =乙。N 中含有的溶質(zhì)多 ,溶液顏色深 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。 答案 (1) (2)設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 98 2 x g ? =? x= g 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=20% 答 :原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。 題型二 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算 例 2 (2022四川自貢中考 )向 147 g 稀硫酸中加入鋅粉 (僅含不溶于酸的 雜質(zhì) ),所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖 935所示。④溶液具有均一性 ,裝瓶時(shí) ,有 少量溶液灑出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。10%=184 g,則需要水的質(zhì)量為 184 g= g,合 mL。 ? 圖 934 (2)經(jīng)檢測 ,配制的 NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,其原因可能有 (填序號(hào) )。燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配 制溶液 ,會(huì)造成水的體積偏大 ,則溶