【文章內(nèi)容簡介】 到飽和后 繼續(xù)蒸發(fā)水分 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 20 ℃ 時 KNO3的溶解度為 g。向 100 g水中不斷加入 KNO3,或 改變溫度 ,得到相應的溶液① ~④。 20 ℃ 時 100 g水 ? ① ? ② ? ③ ? ④ (1)溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。 (2)一定屬于飽和溶液的是 (填序號 )。 答案 (1)20% (2)②③ 解析 (1)20 ℃ 時 KNO3的溶解度為 g,即 100 g水中最多溶解 g 硝酸鉀 ,故溶液①為不飽和溶液 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%= 20%。 (2)溶液①中再加入 g KNO3,溶質(zhì)質(zhì)量為 25 g+ g= g,所以 溶液②剛好飽和 。再加入硝酸鉀 20 g,溶液仍然飽和 ,且 20 g KNO3沒有溶 解 。加熱后硝酸鉀溶解度增大 ,固體全部溶解 ,有兩種情況 ,可能剛好飽和 , 也可能不飽和。 2 5 g1 0 0 g 2 5 g? ,某物質(zhì)不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 a%,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 b%,溶解度為 c g,則 a、 b、 c之間的關(guān)系是 ? ( ) ac ca ba bc 答案 C 在一定溫度下 ,同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于不 飽和溶液 ,故 b%a%,則 ba。溶解度為 c g,則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%c%,所以 a、 b、 c之間的關(guān)系是 cba。 g1 0 0 g gcc?2.(2022山東濱州中考 )小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時 , 沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進行操作 (圖示為小 芳操作時的讀數(shù) ,其他操作都正確 )。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (水的密度為 1 g/cm3)約為 ? ( ) ? 圖 935 % % % % 答案 A 用托盤天平稱量氯化鈉時 ,將藥品與砝碼的位置放反了 ,砝碼 質(zhì)量為 15 g,游碼質(zhì)量為 g,藥品質(zhì)量 =砝碼質(zhì)量 游碼質(zhì)量 =15 g = g。量取的水的實際體積為 87 mL,合 87 g。實際配制的氯化鈉溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%≈ %。 1 2 .3 g1 2 .3 g 8 7 g? g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液 ,下列 說法正確的是 ? ( ) g硝酸鉀 50 mL的量筒量取所需的水 、玻璃棒 ,并貼上如圖 936所示標簽 ? 圖 936 答案 B 需要稱取硝酸鉀的質(zhì)量為 g20%= g。需要水的體積 為 40 mL,應選擇 50 mL的量筒量取所需的水 。實驗中使用的玻璃儀器有 量筒、燒杯、玻璃棒等 。標簽上應標明試劑名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 4.(2022北京朝陽一模 )高氯酸鉀 (KClO4)可用作火箭推進劑 ,其溶解度如 下表。下列說法不正確的是 ? ( ) ℃ 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至 40 ℃ 一定有晶體析出 ℃ 時 ,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 % ℃ 時 ,向 2 g高氯酸鉀中加入 98 g水 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 2% 溫度 /℃ 20 40 60 80 溶解度 /g 答案 D 由高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度 ,可知其溶解度隨著溫度 的降低而減小 。80 ℃ 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至 40 ℃ ,有晶體析出 。60 ℃ 時 ,高氯酸鉀的溶解度為 g,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 為 ? 100%%。20 ℃ 時 ,高氯酸鉀的溶解度為 g,向 2 g高 氯酸鉀中加入 98 g水 ,溶解的質(zhì)量小于 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 2%。 7 .3 g7 .3 g 1 0 0 g? 937是配制 500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的 NaCl溶液的過程示意 圖。 ? 圖 937 (1)請指出圖中兩個明顯的錯誤 ,說明改正方法。 錯誤① : 。 錯誤② : 。 (2)若按照圖 937所示的操作 (假定再無其他錯誤 ),則所配制溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù) (選填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )%。 (3)若將 (1)中的錯誤更正后重新配制溶液 ,測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 于 %。請你分析可能的原因 (寫兩條 ): 。 。 答案 (1)試劑瓶的瓶塞正放在桌面上 ,試劑瓶瓶塞應該倒放在桌面上 稱量氯化鈉質(zhì)量的天平上 ,藥品和砝碼放顛倒了 ,砝碼和藥品的位置 應調(diào)換過來 (2)小于 (3)稱量氯化鈉的質(zhì)量比計算質(zhì)量大 用量筒量取水時 ,俯視讀數(shù) (答案 合理即可 ) 解析 (1)由圖示可判斷兩處錯誤 :一是試劑瓶瓶塞正放在了桌面上 ,應 該倒放 。二是用托盤天平稱量藥品時藥品與砝碼放顛倒了 ,應該 “ 左物 右碼 ” 。 (2)若藥品與砝碼放顛倒 ,且用到游碼 ,則稱量的藥品質(zhì)量偏小 , 使得所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 (3)稱量氯化鈉的實際質(zhì)量比計 算的質(zhì)量大 ,會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 。量取水時俯視讀 數(shù) ,則實際量取的水的體積偏小 ,也會造成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大。 6.(2022山東臨沂中考 )請你仔細分析如圖 938所示的實驗過程和提供 的數(shù)據(jù) ,并進行計算。 ? 圖 938 (1)生成氫氣 g。 (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ?(寫出計算過程 ,精確到 %)。 答案 (1) (2)設(shè)消耗 g 鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為 x,生成的氫氣的質(zhì)量為 y Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ 56 127 2 g x y ? =? =? x= g y= g 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ? 100%= % 答 :反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 %。 561 . 2 gx2y g g g??解析 恰好完全反應后 ,所得溶液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵 ,根據(jù)鐵與稀鹽 酸反應的化學方程式 ,由參加反應的鐵的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量 及氯化亞鐵的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應后溶液的質(zhì)量為鐵與稀鹽 酸的質(zhì)量和減去氫氣的質(zhì)量 ,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式 ,可求反應 后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 1.(2022湖南岳陽中考 )甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所 示。下列說法正確的是 ? ( ) ? ℃ 時 ,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 :甲 =乙 丙 ,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙 ℃ 時 ,將 30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解 ,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的 質(zhì)量比為 3∶ 5 a3 ℃ 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 a2 ℃ ,所得溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 :甲 丙 乙 答案 D 據(jù)圖可以看出 ,a2 ℃ 時 ,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序 是 :甲 =丙 乙 。乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯 ,故乙中含有少量的 甲時 ,應用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙 。a1 ℃ 時 ,乙的溶解度為 40 g,將 30 g 乙 加入 50 g 水中充分溶解 ,只能溶解 20 g,故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量 比為 2∶ 5。將 a3 ℃ 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 a2 ℃ ,甲 和乙的溶解度減小會析出固體 ,而丙的溶解度增大 ,溶液組成不變 ,所得 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲 丙 乙。 1所示儀器進行 “ 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉 溶液 ” 的實驗。 ? ? 圖 3 (1)圖 1中儀器 a的名稱是 。 (2)完成此實驗正確的操作順序是 (填序號 ) 。 ①溶解 ②把配好的溶液裝入試劑瓶 ③稱量、量取 ④計算 (3)按實驗要求 ,圖 1中還缺少的玻璃儀器是 (填名稱 ) 。 (4)小婧按圖 2的操作稱取氯化鈉 ,小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為 小婧操作中的錯誤是 。她稱取的 氯化鈉實際質(zhì)量為 g。 (5)小民所取蒸餾水的體積如圖 3所示 ,則該實驗小組原計劃配制的氯化 鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (水的密度約為 1 g/cm3) 。 答案 (1)燒杯 (2)④③①② (3)玻璃棒 (4)藥品和砝碼的位置放反了 (5)18