【正文】 (1) mL (2)①②③ 點撥 溶液配制過程中的誤差來源 :(1)所用儀器引起誤差 ,因為各種不 同規(guī)格的儀器精確度不同 。(2)所用化學藥品引起誤差 ,因為各種藥品的 純度不同或因保管不當引起藥品變質 。(3)錯誤操作引起誤差。 題型二 溶質的質量分數與化學方程式相結合的計算 例 2 (2022四川自貢中考 )向 147 g 稀硫酸中加入鋅粉 (僅含不溶于酸的 雜質 ),所加鋅粉的質量與產生氣體的質量關系如圖 935所示。求 : ? 圖 935 (1)此過程中產生氣體的最大質量是 g。 (2)原稀硫酸中溶質的質量分數。 (寫出計算過程 ) 解析 由圖像可以判斷完全反應生成氫氣的質量為 g,根據鋅與稀硫 酸反應的化學方程式 ,由生成氫氣的質量可以計算原稀硫酸中溶質的質 量 ,從而計算出原稀硫酸中溶質的質量分數。 答案 (1) (2)設原稀硫酸中溶質的質量為 x Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 98 2 x g ? =? x= g 原稀硫酸中溶質的質量分數為 ? 100%=20% 答 :原稀硫酸中溶質的質量分數為 20%。 20 . 6 gx2 9 . 4 g1 4 7 g 知識點一 溶質的質量分數 1.(2022甘肅天水模擬 )已知某溶液的溶質質量分數為 20%,則下列比例 正確的是 ? ( ) ∶ 溶液質量 =1∶ 5 ∶ 溶液質量 =1∶ 5 ∶ 溶劑質量 =1∶ 5 ∶ 溶液質量 =4∶ 5 答案 A 溶質的質量分數 =? 100%=20%,? =? ,則溶質 質量 ∶ 溶劑質量 ∶ 溶液質量 =1∶ 4∶ 5,故 A正確。 溶 質 質 量溶 液 質 量溶 質 質 量溶 液 質 量15 ,分別向盛有 100 mL水的 M、 N兩個燒杯中加入 5 g、 10 g硫酸 銅均全部溶解 ,如圖 931所示。則下列說法正確的是 ? ( ) ? 圖 931 ,溶質質量分數大 ,溶質質量分數小 ,溶質質量分數大 ,溶質質量分數小 答案 C 分別向盛有 100 mL水的 M、 N兩個燒杯中加入 5 g、 10 g硫 酸銅均全部溶解 ,M中含有的溶質少 ,則溶液顏色淺 ,溶質質量分數小 。N 中含有的溶質多 ,溶液顏色深 ,溶質質量分數大。 ℃ 時 ,將等質量的甲、乙兩種固體物質分別加入盛有 100 g水的燒 杯中 ,充分攪拌后現象如圖 932所示 ,加熱到 50 ℃ 時現象如圖 933所 示 ,請結合圖示回答問題 : ? (1)圖 932中甲、乙溶液的溶質質量分數的大小關系為 。 (2)圖 933中一定是飽和溶液的是 。 (3)觀察圖 93圖 933中甲溶液得到的信息是 。 答案 (1)甲 =乙 (2)甲溶液 (3)甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小 解析 (1)根據圖 932可知 ,甲、乙溶液中溶質質量、溶劑質量都相等 , 所以甲、乙溶液的溶質質量分數大小關系為 :甲 =乙。 (2)根據圖 933中 有未溶解的固體甲可知 ,甲溶液一定為飽和溶液。 (3)升高溫度后 ,有固 體甲析出 ,可知甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小。 知識點二 有關溶質質量分數的計算 4.(2022云南昆明模擬 )常溫下 ,向 90 g 水中加入 10 g 硝酸鉀固體 ,全溶 ,所 得溶液的溶質質量分數為 ? ( ) % % % % 答案 B 向 90 g 水中加入 10 g 硝酸鉀固體 ,全部溶解后 ,所得溶液的溶 質質量分數為 ? 100%=10%。 1 0 g1 0 g 9 0 g?5.(2022江蘇連云港贛榆一模 )向 200 g 溶質質量分數為 10%的蔗糖溶液 中加入 200 g 水 ,攪拌后把所得溶液倒掉一半 ,剩余溶液的溶質質量分數 為 ? ( ) % % % % 答案 B 向 200 g 溶質質量分數為 10%的蔗糖溶液中加入 200 g 水 ,所 得溶液中溶質質量分數為 ? 100%=5%。溶液具有均一性 ,攪 拌后把所得溶液倒掉一半 ,剩余溶液的溶質質量分數仍為 5%。 2 0 0 g 1 0 %2 0 0 g 2 0 0 g??6.(1)要配制 10 g 6%的碳酸鈉溶液 ,需要稱取碳酸鈉 g,量取水 mL。 (2)現有 100 g溶質質量分數為 10%的氯化鈉溶液 ,要使其溶質質量分數 變?yōu)?20%,應蒸發(fā)掉 g水或加入 g溶質 。要使其溶質質量分數變 為 5%,應加入 g 水。 (3)用 5 g食鹽能配成 g溶質質量分數為 1%的食鹽水。 答案 (1) (2)50 100 (3)500 解析 (1)配制 10 g 6%的碳酸鈉溶液 ,需要稱取碳酸鈉的質量為 10 g 6%= g。所需水的質量為 10 g= g,合 mL。 (2)設需要蒸發(fā)水 的質量為 x,(100 gx)20%=100 g10%,x=50 g。設需要加入溶質的質量 為 y,(100 g+y)20%=100 g10%+y,y= g。要使其溶質質量分數變?yōu)? 5%,設加入水的質量為 z,則 (100 g+z)5%=100 g10%,z=100 g。 (3)溶液 質量 =溶質質量 247。溶質的質量分數 ,用 5 g食鹽能配成 1%的食鹽水的質量 為 5 g247。1%=500 g。 7.(2022湖南岳陽中考 )小蘭進行水的電解實驗時 ,在水中加入少許硫酸 鈉以增強導電性。她將 g 硫酸鈉固體加入 g 水中充分溶解 ,倒入 電解器中通電 ,當正極產生 g 氧氣時結束實驗。忽略氣體在水中的 溶解 ,請計算 (寫出計算過程 ): (1)負極產生氫氣的質量 。 (2)實驗結束時所得溶液的溶質質量分數。 答案 解 :設生成氫氣的質量為 x,消耗水的質量為 y 2H2O? 2H2↑+O2↑ 36 4 32 y x g ? =? x= g ? =? y= g 實驗結束時所得溶液的溶質質量分數為 ? 100%= % 答 :(1)負極產生氫氣的質量為 g。 (2)實驗結束時所得溶液的溶質質量分數為 %。 4. 8 gx4 . y g g g g??解析 根據電解水的化學方程式 ,由氧氣的質量可以分別計算消耗水的 質量及生成氫氣的質量。在電解水的實驗過程中 ,硫酸鈉的質量不變 , 根據溶質質量分數的計算公式 ,可以計算實驗結束時所得溶液的溶質質 量分數。 知識點三 溶液的配制 8.(2022北京朝陽一模 )實驗室要配制 100 g溶質質量分數為 %的 NaCl溶液 ,回答問題 : 圖 934 ? ? (1)計算 :需要稱取 NaCl g。 (2)操作③中 ,用玻璃棒攪拌的作用是 。 (3)量取水時最好選擇 (選填 “ 10 mL” 或 “ 50 mL” 或 “ 100 mL” )的量筒。 (4)若按操作②配制溶液時 ,濃度偏差與下列 情況相同。 答案 (1) (2)加快溶解速率 (3)100 (4)AB 解析 (1)需要氯化鈉的質量為 100 g %= g。 (2)操作③中 ,用 玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率。 (3)需水質量為 100 g= g,體積為 mL,故選 100 mL量筒。 (4)按操作②配制溶液時 ,會造成溶 質質量分數偏小。 NaCl中有少量不溶性雜質 ,會造成溶質質量分數偏 小 。用量筒量取水時仰視讀數 ,導致量取的水偏多 ,所以溶質質量分數會 偏小 。量取水時俯視讀數 ,導致量取的水偏少 ,所以溶質質量分數會偏大 。 溶液具有均一性 ,裝瓶時有少量液體灑出 ,溶質質量分數不變。 ,小心蒸發(fā) NaCl不飽和溶液 (蒸發(fā)皿中始終有溶液 ),則溶 液中溶質的質量分數 (m%)與時間 (t)的關系合理的是 ? ( ) ? 答案 A 保持溫度不變 ,蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液 ,溶液由不飽和變?yōu)轱? 和的過程中 ,溶劑質量減小 ,溶液中溶質質量分數 (m%)增大 。達