【正文】 (1) mL (2)①②③ 點(diǎn)撥 溶液配制過程中的誤差來源 :(1)所用儀器引起誤差 ,因?yàn)楦鞣N不 同規(guī)格的儀器精確度不同 。(2)所用化學(xué)藥品引起誤差 ,因?yàn)楦鞣N藥品的 純度不同或因保管不當(dāng)引起藥品變質(zhì) 。(3)錯(cuò)誤操作引起誤差。 題型二 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算 例 2 (2022四川自貢中考 )向 147 g 稀硫酸中加入鋅粉 (僅含不溶于酸的 雜質(zhì) ),所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖 935所示。求 : ? 圖 935 (1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是 g。 (2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過程 ) 解析 由圖像可以判斷完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 g,根據(jù)鋅與稀硫 酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,由生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì) 量 ,從而計(jì)算出原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (1) (2)設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 98 2 x g ? =? x= g 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=20% 答 :原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。 20 . 6 gx2 9 . 4 g1 4 7 g 知識(shí)點(diǎn)一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.(2022甘肅天水模擬 )已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%,則下列比例 正確的是 ? ( ) ∶ 溶液質(zhì)量 =1∶ 5 ∶ 溶液質(zhì)量 =1∶ 5 ∶ 溶劑質(zhì)量 =1∶ 5 ∶ 溶液質(zhì)量 =4∶ 5 答案 A 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=20%,? =? ,則溶質(zhì) 質(zhì)量 ∶ 溶劑質(zhì)量 ∶ 溶液質(zhì)量 =1∶ 4∶ 5,故 A正確。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量15 ,分別向盛有 100 mL水的 M、 N兩個(gè)燒杯中加入 5 g、 10 g硫酸 銅均全部溶解 ,如圖 931所示。則下列說法正確的是 ? ( ) ? 圖 931 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 答案 C 分別向盛有 100 mL水的 M、 N兩個(gè)燒杯中加入 5 g、 10 g硫 酸銅均全部溶解 ,M中含有的溶質(zhì)少 ,則溶液顏色淺 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 。N 中含有的溶質(zhì)多 ,溶液顏色深 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。 ℃ 時(shí) ,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)分別加入盛有 100 g水的燒 杯中 ,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖 932所示 ,加熱到 50 ℃ 時(shí)現(xiàn)象如圖 933所 示 ,請(qǐng)結(jié)合圖示回答問題 : ? (1)圖 932中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 。 (2)圖 933中一定是飽和溶液的是 。 (3)觀察圖 93圖 933中甲溶液得到的信息是 。 答案 (1)甲 =乙 (2)甲溶液 (3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 解析 (1)根據(jù)圖 932可知 ,甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都相等 , 所以甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 :甲 =乙。 (2)根據(jù)圖 933中 有未溶解的固體甲可知 ,甲溶液一定為飽和溶液。 (3)升高溫度后 ,有固 體甲析出 ,可知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。 知識(shí)點(diǎn)二 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 4.(2022云南昆明模擬 )常溫下 ,向 90 g 水中加入 10 g 硝酸鉀固體 ,全溶 ,所 得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? ( ) % % % % 答案 B 向 90 g 水中加入 10 g 硝酸鉀固體 ,全部溶解后 ,所得溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=10%。 1 0 g1 0 g 9 0 g?5.(2022江蘇連云港贛榆一模 )向 200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的蔗糖溶液 中加入 200 g 水 ,攪拌后把所得溶液倒掉一半 ,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 ? ( ) % % % % 答案 B 向 200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的蔗糖溶液中加入 200 g 水 ,所 得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=5%。溶液具有均一性 ,攪 拌后把所得溶液倒掉一半 ,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 5%。 2 0 0 g 1 0 %2 0 0 g 2 0 0 g??6.(1)要配制 10 g 6%的碳酸鈉溶液 ,需要稱取碳酸鈉 g,量取水 mL。 (2)現(xiàn)有 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液 ,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?20%,應(yīng)蒸發(fā)掉 g水或加入 g溶質(zhì) 。要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 為 5%,應(yīng)加入 g 水。 (3)用 5 g食鹽能配成 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%的食鹽水。 答案 (1) (2)50 100 (3)500 解析 (1)配制 10 g 6%的碳酸鈉溶液 ,需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量為 10 g 6%= g。所需水的質(zhì)量為 10 g= g,合 mL。 (2)設(shè)需要蒸發(fā)水 的質(zhì)量為 x,(100 gx)20%=100 g10%,x=50 g。設(shè)需要加入溶質(zhì)的質(zhì)量 為 y,(100 g+y)20%=100 g10%+y,y= g。要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)? 5%,設(shè)加入水的質(zhì)量為 z,則 (100 g+z)5%=100 g10%,z=100 g。 (3)溶液 質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 247。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,用 5 g食鹽能配成 1%的食鹽水的質(zhì)量 為 5 g247。1%=500 g。 7.(2022湖南岳陽中考 )小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí) ,在水中加入少許硫酸 鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將 g 硫酸鈉固體加入 g 水中充分溶解 ,倒入 電解器中通電 ,當(dāng)正極產(chǎn)生 g 氧氣時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的 溶解 ,請(qǐng)計(jì)算 (寫出計(jì)算過程 ): (1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 解 :設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x,消耗水的質(zhì)量為 y 2H2O? 2H2↑+O2↑ 36 4 32 y x g ? =? x= g ? =? y= g 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%= % 答 :(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 4. 8 gx4 . y g g g g??解析 根據(jù)電解水的化學(xué)方程式 ,由氧氣的質(zhì)量可以分別計(jì)算消耗水的 質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量。在電解水的實(shí)驗(yàn)過程中 ,硫酸鈉的質(zhì)量不變 , 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 ,可以計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 知識(shí)點(diǎn)三 溶液的配制 8.(2022北京朝陽一模 )實(shí)驗(yàn)室要配制 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 NaCl溶液 ,回答問題 : 圖 934 ? ? (1)計(jì)算 :需要稱取 NaCl g。 (2)操作③中 ,用玻璃棒攪拌的作用是 。 (3)量取水時(shí)最好選擇 (選填 “ 10 mL” 或 “ 50 mL” 或 “ 100 mL” )的量筒。 (4)若按操作②配制溶液時(shí) ,濃度偏差與下列 情況相同。 答案 (1) (2)加快溶解速率 (3)100 (4)AB 解析 (1)需要氯化鈉的質(zhì)量為 100 g %= g。 (2)操作③中 ,用 玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率。 (3)需水質(zhì)量為 100 g= g,體積為 mL,故選 100 mL量筒。 (4)按操作②配制溶液時(shí) ,會(huì)造成溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 NaCl中有少量不溶性雜質(zhì) ,會(huì)造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 小 。用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) ,導(dǎo)致量取的水偏多 ,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 偏小 。量取水時(shí)俯視讀數(shù) ,導(dǎo)致量取的水偏少 ,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大 。 溶液具有均一性 ,裝瓶時(shí)有少量液體灑出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 ,小心蒸發(fā) NaCl不飽和溶液 (蒸發(fā)皿中始終有溶液 ),則溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (m%)與時(shí)間 (t)的關(guān)系合理的是 ? ( ) ? 答案 A 保持溫度不變 ,蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液 ,溶液由不飽和變?yōu)轱? 和的過程中 ,溶劑質(zhì)量減小 ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (m%)增大 。達(dá)