20xx春九年級化學下冊9溶液課題3溶液的濃度課件新人教版(參考版)
2025-06-21 17:45本頁面
【正文】 現有 50克水放入 20克 NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數 分析： 溶解度即為 “ 溶解的限度 ” ， 50克水若溶不下 20克 NaCl，則溶液中 NaCl的質量分數即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 溶質質量分數與溶解度的比較 例 已知 20℃ 時食鹽的溶解度為 36g，求20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。 計算公式： 溶質的質量分數 溶質質量 溶液質量 100% 溶質質量 溶質質量 +溶劑質量 100% t℃ 時，某物質的溶解度為 Sg， 則 t℃ ， 該物質飽和溶液中 溶質的質量分數 Sg Sg +100g 100% 配制溶質質量分數一定的溶液 實驗步驟 ： 實驗儀器： ⑴計算 ⑵稱量 ⑶溶解 ⑷裝瓶 藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒 飽和溶液的 溶質質量分數＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶質的 質量分數 36% 是指： 100g溶液 中含有 36g溶質。燒杯內生成的溶液是＿＿＿＿＿＿，其中溶質是 _________，溶劑是 __________。燒杯內物質質量變?yōu)?。 某工廠化驗室配制 5000g20%的鹽酸，需要 38%的 鹽酸（密度為 ） 的鹽酸多少毫升？ 解： 設需 鹽酸 的體積為 X X 38%=5000 g 20%
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