考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(參考版)
2025-06-10 22:13本頁(yè)面
【正文】 （2） 乙酸的酯化反應(yīng)①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）： P69乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D．碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)考點(diǎn)四 有機(jī)方程式書(shū)寫甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）： P53（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：P54① ② ③ ④ 乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1） 氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）： P60（2） 加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）: P60 (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):P60① ② ③ （4）聚合反應(yīng)：P60(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 苯的主要化學(xué)性質(zhì): P62（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）： （2）取代反應(yīng)① 與Br2的反應(yīng) ： ② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。mol－1 D．－（4a－6b－4c＋5d）kJmol－1 B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJmol1。molE（P＝O） = c kJ已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E（P—P） = a kJmol－14．已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－270 kJmol－1C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJmin)考點(diǎn)三 鍵能、反應(yīng)熱、穩(wěn)定性【典型例題1】1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋由此不能判斷（ ）A．
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