化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡單元測(cè)試(參考版)
2025-06-10 16:54本頁(yè)面
【正文】 min)?、诜拧 、踒＝2a，a1 (3)cd。升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH3OH)減小；恒容容器中充入He(g)，平衡不移動(dòng)，即c(CH3OH)不變；將H2O(g)從體系中分離出來(lái)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c(CH3OH)增大；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c(CH3OH)增大。③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，則實(shí)驗(yàn)3中平衡為等效平衡，則實(shí)驗(yàn)3起始投入的H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1︰2，即b＝2a，因?yàn)閠3，則實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)2中大，則a必須大于1。min)。②該反應(yīng)容器容積可變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不論是否達(dá)到平衡，容器中的壓強(qiáng)始終不變，故a項(xiàng)不能判斷是否達(dá)到平衡；1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)會(huì)生成2 mol H—O鍵，如果2 mol H—O鍵也同時(shí)斷裂，則表明達(dá)到了平衡狀態(tài)；若起始時(shí)僅加入反應(yīng)物，或按物質(zhì)的量之比為1︰1充入CO和H2，則不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，均有c(CO)＝c(H2)，故c項(xiàng)不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；該反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積會(huì)發(fā)生變化，如果容器的容積不再變化，則表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且t3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的代數(shù)式表示)。a．容器中的壓強(qiáng)不變b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2 mol H—O鍵c．c(CO)＝c(H2)d．密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO165024629001233900abcdt ①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。①該反應(yīng)在常溫下________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋ kJ漳州一模)(14分)以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。答案：(1)①?、赽e(2)①K＝c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)] 減?、?mol/(L壓縮容器的體積為1 L，縮小體積即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量逐漸減小，所以表示氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化的曲線為d。min)，v(H2)＝ mol/(L(2)①由反應(yīng)的方程式得到平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝c2(NH3)/[c(N2)c3 (H2)]，由圖1可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小。解析：(1)①由題圖可知，橫軸代表溫度，縱軸代表SO3的百分含量，隨溫度升高，SO3的百分含量減小，所以此反應(yīng)的ΔH0。②由圖2信息，計(jì)算0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)________，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”)。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。a．體系的密度不發(fā)生變化b．SO2與SO3的體積比保持不變c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時(shí)消耗2 mol SO3e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“”或“”)。L－1，則＝1，解得x＝，故平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為3 mol－ mol＝ mol， mol，選項(xiàng)B正確。L－1，則化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時(shí)反應(yīng)溫度是830 ℃。(2)平衡時(shí)c(CO2)＝c(H2)＝ mol(3)若在(2)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2，則充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量________。合肥八中)(6分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃7008008301 0001 200K請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。mol－1通過(guò)上面的計(jì)算知S金S石，則金剛石比石墨更有序。K－1。K－1＝＋ Jmol－1，解得S金＝＋10－
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