反應(yīng)速率ppt課件(參考版)
2025-05-09 18:03本頁面
【正文】 + H+Cl + Cl2 ? HCl + Cl + H2 ? HCl + H 例： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 反應(yīng)機(jī)理： Cl2 + M ? 2Cl 35鏈反應(yīng) 為直鏈反應(yīng)特點： 產(chǎn)生的新自由基和消耗的自由基數(shù)目相等，即在鏈傳遞過程中沒有自由基的積累。 催化劑的主要特征是： A. 助催化劑：增強(qiáng)催化劑的活性。 ④ 少量雜質(zhì)常能強(qiáng)烈地影響催化作用。 例： N2 + H2 ? NH3 采用 Fe做催化劑反應(yīng)歷程為 : 1/2N2 + xFe ? FexN FexN + 1/2H2 ? FexNH FexNH +H2 ? FexNH3 ? xFe + NH3 ② 只能加速平衡到達(dá)的時間，而不能改變平衡狀態(tài)。 ③ 降低活化能。 ② 升高溫度。百分?jǐn)?shù)沒有增大。 活化分子 總數(shù) ＝ 溶質(zhì)總數(shù) 活化分子 % ① 增大濃度（或氣體壓力）。 活化能的概念 （ The conception of activation energy） Ea＜ 40 KJ?mol1 ， 其反應(yīng)速率非常 大 ， 反應(yīng)可 瞬間 完成； Ea＞ 400 KJ?mol1 ， 其反應(yīng)速率非常 小 ， 看不到反應(yīng)的進(jìn)行。 活化能 越高 ， 活化分子數(shù) 越少 ， 反應(yīng)速度 越慢。 B、活化分子： 能發(fā)生有效撞的分子 。 大多數(shù)反應(yīng)的 k與 T的關(guān)系符合阿侖尼烏斯公式，溫度升高反應(yīng)速率增加。 ln(k/A) =－ Ea/RT 指前因子 反應(yīng)的活化能 RTaEAek ??① 指數(shù)式： ② 對數(shù)式： 或 lnk=－ Ea/RT＋ lnA=a/T＋ β 若 T1 → k1 T2 → k 2 lnk2=－ Ea/RT2＋ lnA …… ⑵ ③ A消除式： 則 lnk1=－ Ea/RT1 ＋ lnA …… ⑴ ⑵ － ⑴ 則得： )()11(ln12122112TTTTRETTREkk aa ????例 3 在 28℃ 時，鮮牛奶 4小時變酸；但在 5 ℃ 的冰箱里，鮮牛奶可保持 48小時變酸。 O2(g) v = kc0
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