反應速率ppt課件-展示頁
2025-05-15 18:03本頁面
【正文】 1, 一級反應 如方程 υ =k?cAa ?cFf NO2(g) + CO(g) = NO(g) +1/2CO2(g) υ=kc(NO2)c(CO) a + f = 2 二級反應 元反應 → 整數(shù) 反應級數(shù)通過實驗測定 。對于某一給定反應在同一溫度，催化劑等條件下，是一個定值。 質量作用定律 (rate law) ： 在一定溫度下 ,元反應的反應速率與反應物的濃度（以此物質的化學計量數(shù)的絕對值為指數(shù)）的乘積成正比。 ② 復合反應： 由多步完成的化學反應稱復合反應。 二、瞬時速率 注： 關鍵是濃度的測定 化學方法： （滴定法）某時間化學反應，取樣、測定 ? 缺點：操作麻煩，誤差大 ? 物理方法： 用于濃度有關的物理性質如壓力、體積、旋光率、電導、光譜等。 = 32 化學反應速率的測定 測量不同時間某一反應物（或產(chǎn)物）的濃度，繪制濃度隨時間的變化曲線，從中求出某一時刻曲線的斜率 dcB /dt ，此再乘以 νB1即為該反應在此時的反應速率。 單位體積的反應系統(tǒng)中，反應進度隨時間的變化率。第三章 化學反應速率 一、化學反應速度 aA + f F = gG + dD 對于化學反應 : ??BB B?0 反應式中相應的系數(shù) ① νB的取值 化學反應速度的定義 反應物 → 負值 生成物 → 正值 dξ＝ dnB/νB ν υ＝ 1/V?dξ/dt 因為 dξ＝ dnB/ ν B cB ＝ nB /V υ＝ 1/ν B ? dnB /Vdt ＝ 1/νB ? dcB /dt υ的單位有 mol ? L1?s1 。 mol ? L1?min1 mol ? L1?h1 υ的種類 瞬時速率 平均速率 ② 化學 反應速率 反應進度隨時間的變化率。 用 υ表示 ? 在一定條件下合成氨反應的濃度變化 用 N2來計算 =(3)1() N2 (g)+ 3H2 (g) = 2NH3 (g) 起始濃度／ 0 2s后濃度／ 則： υ = νB1ΔcB/Δt
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