反應(yīng)焓變的計(jì)算ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-15 18:03本頁(yè)面
【正文】 方程式中的反應(yīng)熱是 ________。mol－ 1 (3)HCl(g)＋ H2O(l)===HCl(aq) ΔH＝－ kJmol－ 1 (2)NH3(g)＋ H2O(l)===NH3 按此規(guī)律 ， 結(jié)合下述反應(yīng)方程式 ， 回答問題 。 2． 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量 (或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式 )， 進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算或大小比較 。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 蓋斯定律的應(yīng)用價(jià)值在于可以根據(jù)已準(zhǔn)確測(cè)定的反應(yīng)焓變來求實(shí)驗(yàn)難測(cè)或根本無法測(cè)定的反應(yīng)焓變 ， 可以利用已知的反應(yīng)焓變計(jì)算未知的反應(yīng)焓變 。 4． 多個(gè)熱化學(xué)方程式可以相加或相減 ， ΔH也進(jìn)行相應(yīng)的相加或相減 ， 得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式 。 2． 正 、 逆反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變的數(shù)值相等 ， 符號(hào)相反 。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 【 慎思 2】 根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意哪些問題 ？ 提示 。 在指定的狀態(tài)下 ， 各種物質(zhì)的焓值都是確定且唯一的 ， 因此反應(yīng)不論是一步完成 ， 還是分步完成 ， 最初的反應(yīng)物和最終的產(chǎn)物都是一樣的 。 則 ΔH＝ = 。 2． 應(yīng)用技巧 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài) 、 終態(tài)有關(guān) ， 與反應(yīng)過程無關(guān) ， 反應(yīng)熱總值一定 。 3． 應(yīng)用 應(yīng)用蓋斯定律可以間接的計(jì)算一些難以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量的反應(yīng)的焓變 。自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 篤學(xué)一 蓋斯定律 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng) ， 無論是 ，其反應(yīng)焓變都是一樣的 。 2． 本質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的 有關(guān) ，與反應(yīng)進(jìn)行的具體 無關(guān) 。 第 2課時(shí) 反應(yīng)焓變的計(jì)算 一步完成還是分幾步完成 始態(tài)與終態(tài) 途徑 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 篤學(xué)二 反應(yīng)焓變的計(jì)算 反應(yīng)熱計(jì)算的主要依據(jù)是熱化學(xué)方程式 、 蓋斯定律等相關(guān)數(shù)據(jù) 。 如下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱 。 ΔH1＋ ΔH2 ΔH3＋ ΔH4＋ ΔH5 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 【 慎思 1】 化學(xué)反應(yīng)的焓變 ， 就如我們爬山 ， 不論選擇哪條路線 ， 高度總是相同的 (如圖 )， 請(qǐng)從理論上說明為什么化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)反應(yīng)過程無關(guān) ？ 提示 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和能量守恒 。 反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的焓的差值都是一樣的 。 因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)改變時(shí)
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