反應(yīng)焓變的計算ppt課件-文庫吧資料
2025-05-12 18:03本頁面
【正文】 C O( g) Δ H ＝－ 1 10 .3 5 k J 答案 kJ 2N2H4(g)＋ 2NO2(g)===3N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 1 kJmol－ 1＝－ 1 kJmol－ 1② ， 根據(jù)蓋斯定律 ， 令 ② 2－ ① 得2N2H4(g)－ N2(g)===2N2(g)＋ 4H2O(g)－ 2NO2(g)， ΔH＝ 2ΔH2－ ΔH1， 整理得 2N2H4(g)＋ 2NO2(g)===3N2(g)＋ 4H2O(g)， ΔH＝ 2ΔH2－ ΔH1＝－ 534 kJ 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 活頁規(guī)范訓(xùn)練 解析 由題意可知： N2(g)＋ 2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝ kJmol－ 1① N2H4(g)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(g) ΔH2＝－ 534 kJΔT 【 例 2】 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼 (N2H4)為燃料 ， 用二氧化氮為氧化劑 ， 這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。 2． 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總焓計算 ΔH＝ H(反應(yīng)產(chǎn)物 )－ H(反應(yīng)物 ) 3． 依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算 ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 活頁規(guī)范訓(xùn)練 4． 根據(jù)蓋斯定律的計算 5． 根據(jù)比熱公式求算： Q＝－ cmol－ 1；生成 1 mol H2O(l)， ΔH＝－ kJ 如： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－ kJ 答案 P4(白磷， s)===4P(紅磷， s) ΔH＝－ kJ m ol－ 1 ② P( 紅磷， s) ＋54O 2 ( g) == =14P 4 O 10 ( s ) Δ H 2 ＝－ 738 .5 k J 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 活頁規(guī)范訓(xùn)練 解析 【體驗(yàn) 1 】 利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。 轉(zhuǎn)換時應(yīng)注意各物質(zhì)的系數(shù)與 ΔH的數(shù)值同等倍數(shù)的改變 ， ΔH的符號也作相應(yīng)的改變 。mol－ 1 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 活頁規(guī)范訓(xùn)練 利用蓋斯定律進(jìn)行問題分析時 ， 常采用熱化學(xué)方程式加合法和虛擬途徑法 。mol－ 1。mol－ 1)＋ 176 kJmol－ 1＋ (－ kJmol－ 1。 本題可用 “ 加合法 ” ， 也可用 “ 虛擬路徑法 ” 。mol－ 1 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 活頁規(guī)范訓(xùn)練 (5)NH4Cl(s)＋ 2H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH＝ Q 則第 (5)個
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