焓熱化學(xué)方程ppt課件-文庫吧資料
2025-05-07 12:02本頁面
【正文】 集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 (4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) (若不注明則表示在 298K、 101kPa下 ) 。 (2)注明反應(yīng)物和生成物的 狀態(tài) 。同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中同一物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和△ H成正比 . 繼續(xù)觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，在熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的后面為什么要標(biāo)明該物質(zhì)的聚集狀態(tài)呢？ 2H2（ g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=－ 2H2（ g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=－ 問題探究四 (3)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物及生成物的 聚集狀態(tài) 有關(guān) 。 問題探究一 生成物 反應(yīng)物 焓 △ H0 吸熱 吸收熱量 放出熱量 反應(yīng)過程中能量變化曲線圖： 生成物 △ H0 放熱 反應(yīng)物 焓 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 化學(xué)鍵的斷裂和形成 舊鍵斷裂需要 能量，新鍵形成會 能量。 一、焓變 概念：恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸 收或放出 的熱量稱為 反應(yīng)的焓變。 △ H=Qp 符號：△ H 單位： kJ/mol 規(guī)定 放熱： △ H0 Q0 吸熱 : △ H0 Q0 為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的需要吸收熱量呢？ 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 放 出 吸 收 問題探究二 所以：一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱 取決于所有 斷鍵吸收的總能量 與所有 形成新鍵放出的總能量 的相對大小 規(guī)律總結(jié) : △ H =反應(yīng)物的鍵能 生成物的鍵能 觀察下列示意圖： 你能計算出該反應(yīng)過程中的焓變
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