焓熱化學(xué)方程ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 12:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 21H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21∴ H2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol 3） 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù) ,因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為 “ 1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。 H2（ g） +Cl2(g)=2HCl(g)；△ H=－ H2（ g） + Cl2(g)=HCl(g)；△ H=－ 21212H2（ g)+O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ 21 H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 4） △ H的表示： 熱化學(xué)方程式中的△ H的“＋”與“－”一定要注明， “＋”代表吸熱 ， “－”代表放熱 無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△ H的單位總是 KJ/mol，但△ H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 [問(wèn)題解決 ]寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： N2 (g)與 H2 (g)反應(yīng)生成 1molNH3 (g) ，放出 。 1molC2H5OH (l)完全 燃燒生成 CO2 (g) 和 H2O (l) ，放出 。 2molC2H2 (g)在 O2 (g)中完全燃燒生成 CO2 (g)和 H2O (l) ，放出 1molC（石墨）與適量 H2O (g)反應(yīng)生成 CO (g)和 H2 (g) ，吸收 。 [總結(jié) ]書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng) : （ 1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其 聚集狀態(tài) ，用 g、l、 s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 （ 2）方程式右端用 △ H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量， 放熱為負(fù)，吸熱為正 。 （ 3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù) 不表示分子個(gè)數(shù) ，只 表示物質(zhì)的量 ，因此可以是 整數(shù)或分?jǐn)?shù) 。 （ 4）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△ H 也不同，即 △ H 的值與計(jì)量數(shù)成正比 ,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)
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