反應(yīng)焓變的計算ppt課件-在線瀏覽
2025-06-23 18:03本頁面
【正文】 ， 其反應(yīng)焓變的數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變 。 3． 熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似 ， 可以移項同時改變正負號 ， 各項的系數(shù)包括 ΔH的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù) 。 5． 熱化學方程式中的反應(yīng)焓變是指反應(yīng)按照所給形式進行完全時的反應(yīng)焓變 。 1． 同素異形體反應(yīng)焓變的求算及穩(wěn)定性的比較 。 自主探究 精要解讀 實驗探究 活頁規(guī)范訓練 【 例 1】 1840年 ， 瑞士化學家蓋斯提出了化學反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān) ， 而與其中間步驟無關(guān) 。 已知： (1)NH3(g)＋ HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－ 176 kJH2O(aq) ΔH＝－ kJmol－ 1 (4)NH3(aq)＋ HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH＝－ kJ 解析 考查蓋斯定律的理解運用 。 a． 加合法 (4)＋ (3)＋ (2)－ (1)與 (5)相比較得反應(yīng)熱是 kJ b． 虛擬路徑法 設(shè)計反應(yīng)的虛擬過程 自主探究 精要解讀 實驗探究 活頁規(guī)范訓練 則有： ΔH＝－ kJmol－ 1)＋ (－ 52.3 kJmol－ 1＝ kJ 答案 kJ (1)加合法：根據(jù)需要將熱化學方程式進行代數(shù)轉(zhuǎn)換 ， 然后相加 ， 得出所需要的熱化學方程式 。 (2)虛擬途徑法 先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程 ， 然后根據(jù)蓋斯定律列式求解 ，即可求得待求的反應(yīng)熱 。 ① P 4 ( 白磷， s) ＋ 5O 2 ( g) == =P 4 O 10 ( s ) Δ H 1 ＝－ 2 98 k J m ol－ 1 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為 ________ 。mol－ 1 自主探究 精要解讀 實驗探究 活頁規(guī)范訓練 1． 根據(jù)熱化學方程式進行計算：焓變與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比 。mol－ 1， 生成 2 mol H2O(l)， ΔH＝－ kJmol－ 1。m 已知： N2(g)＋ 2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝ kJmol－ 1② 試計算 1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為 ________， 寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學方程式： ________。mol－ 1① ， N2H4(g)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(g) ΔH2＝－ 534 kJmol－ 1 2－ kJmol－ 1， 則 1 mol N2H4與 NO2完全反應(yīng)時放出的熱量為 kJ。mol－ 1 自主探究 精要解讀 實驗探究 活頁規(guī)范訓練 利用蓋斯定律求解目標反應(yīng)的 ΔH或能量時 ， 應(yīng)先
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