高考熱點反應(yīng)熱與熵變-展示頁
2025-01-17 13:50本頁面
【正文】 － H 反應(yīng)物 。 2 ． 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物 具有的總能量小于 生成物 的總能量時，反應(yīng)吸收能量， Δ H 0( 填 “ ” 或 “ ” ) 。 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化既可以與化學(xué)鍵的變化聯(lián)系，又可以與焓變聯(lián)系，其中利用蓋斯定律進行計算一直是高考命題的側(cè)重點，復(fù)習(xí)時應(yīng)重視這類題目的解法。 、放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng) 熱等概念。三門峽市一高高三化學(xué)組 熱點六： 化學(xué)反應(yīng)熱與焓變 高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)熱與焓變 考 綱 展 示 高 考 預(yù) 測 ，能說 出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 。 ，了解用蓋斯 定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和反應(yīng)熱 1 ． 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物 具有的總能量大于 生成物 的總能量時，反應(yīng)釋放能量， Δ H 0( 填 “ ” 或 “ ” ) 。 3 ． 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 反應(yīng)物 ———— ———————— →舊化學(xué)鍵斷裂，吸收能量 E1新化學(xué)鍵形成，放出能量 E2生成物， ΔH ＝ 反應(yīng)物的總鍵能 —— 生成物的總鍵能 化學(xué)反應(yīng)的焓變 1 ． 焓 ( H ) 用于描述物質(zhì) 所含能量多少 的物理量 。 3 ． 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系 對于一定溫度和壓強下的化學(xué)反應(yīng) ， 當物質(zhì)所具有的能量只以熱能的形式釋放或吸收時 ， 有如下關(guān)系 ： Δ H ＝ QP。 2 ．方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示 物質(zhì)的量 ，不表示分子數(shù)。 難點解讀 —— 掌握重點 突破難點 1 ． 物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。因此，必須注明物質(zhì) ( 反應(yīng)物和生成物 ) 的聚集狀態(tài) ( 氣體 — g 、液體 — l 、固體 — s 、稀溶液 — a q) ，才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。 2 ．判斷表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的正誤或進行 燃燒熱 的計算要注意兩點：一是 1 m ol 物質(zhì)完全燃燒；二是生成穩(wěn)定化合物，如 C( s) ― → CO2( g) ，H2( g) ― → H2O(l) ， S ( s) ― → SO2( g) 等。注意： 必須以生成 1 m ol 水為標準；中和反應(yīng)對象為稀溶液；強酸與強堿中和時生成 1 m ol H2O 均放熱 5 k J ，弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于 k J/m ol 。 若為放熱反應(yīng)，熱量越多， Δ H 越??；若為吸熱反應(yīng)，熱量越多， Δ H 越大。如果題中只說 “ 反應(yīng)熱為 ??” 等，則數(shù)值前應(yīng)標出“ ＋ ” 、 “ － ” 分別表示 “ 吸熱 ” 和 “ 放熱 ” 。如 2H2( g) ＋O2( g) == =2H2O(l) ； Δ H ＝－ k J/m ol 指 “ 每摩 2H2( g) ＋ O2( g) == =2H2O(l)反應(yīng) ” ，放出 k J 的能量，而不是指反應(yīng)中 “ H2( g) 、 O2( g) 或 H2O(l) ”的物質(zhì)的量。如： 2S O2( g) ＋ O2 3( g) ； Δ H ＝ － 197 k J/m ol 是指 2 m ol S O2( g) 和 1 m ol O2( g) 完全轉(zhuǎn)化為 2 m ol S O3( g) 時放出的能量。 考點 1 化學(xué)鍵與反應(yīng)熱 【例 1 】 白磷與氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： P 4 ＋ 5O 2 == =P 4 O 10 。 m o l－ P — O b k J m o l－ O == = O d k J 根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 Δ H ，其中正確的是 ( ) A ． (6 a ＋ 5 d － 4 c － 12 b ) k J mol－ 1 C ． (4 c ＋ 12 b － 4 a － 5 d ) k J mol－ 1 思維點撥： 化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為 (6 a ＋ 5 d ) k J ，化學(xué)鍵生成放出的能量為 ( 1 2 b ＋ 4 c ) k J 。 答案： A 1 ．已知 1 g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 1 2 1 k J ，且氧氣中 1 m o l O＝ O 鍵完全斷裂時吸收熱量 4 9 6 k J ，水蒸氣中 1 m o l H — O 鍵形成時放出熱量 4 6 3 k J ，則氫氣中 1 m o l H — H 鍵斷裂時吸收熱量為 ( ) A ． 9 2 0 k J B ． 5 5 7 k J C ． 4 3 6 k J D ． 1 8 8 k J 解析： 根據(jù)能量守恒，拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成
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