【摘要】化學反應熱與焓變1.(2010·江蘇揚州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160kJ·mol-1下
2024-08-20 03:18
【摘要】化學反應之能源反應熱的計算-----------------------作者:-----------------------日期:第二節(jié)化學反應能源反應熱的計算一、選擇題(包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意,7~8小題有兩個選項符合題意。)()。下
2025-06-24 20:46
【摘要】《反應熱的計算》化學教學反思 本節(jié)課為必修2和選修4的整合教學,教學中,教材的處理比較好,教學內容的深度、廣度和難度把握的很好。開頭以實驗來引出吸熱反應和放熱反應,實驗現象比較明顯,...
2024-12-03 01:17
【摘要】一、反應熱和焓變::在恒溫、恒壓的條件下,化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變.符號:?H單位:kJ/mol在化學反應過程中,當反應物和生成物具有相同溫度時,所吸收或放出的熱量.放熱反應:吸熱反應:ΔH<0或ΔH為“-”ΔH>0或ΔH為“+”放熱反
2024-08-30 21:04
【摘要】自主學習一、蓋斯定律1.內容不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是_____的?;蛘哒f,化學反應的反應熱只與反應體系的___________有關,而與反應的_____無關。相同始態(tài)和終態(tài)途徑2.理解能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的,沒有_____的變化,就不能引發(fā)_____的變化
2024-08-30 20:52
【摘要】化學反應與能量變化熱化學方程式幾種重要的熱效應吸熱反應△H>0放熱反應△H<0常規(guī)能源新能源中和熱燃燒熱充分燃燒不完全燃燒化學反應中的能量變化燃燒表示一定是知識網絡:高考??碱愋鸵?、考查反應中的能量變化和反應熱的計算二、考查反應熱
2024-08-30 21:11
【摘要】第1節(jié)化學反應的熱效應聯想●質疑化學反應中常伴隨有能量變化,結合前面知識思考:1、化學反應中為什么有能量變化?3、例舉生產生活中常見的化學反應能量變化的應用.化學反應中釋放與吸收能量與我們生活息息相關,這就需要一個化學量來定量描述研究反應熱2、哪些反應是放熱反應?哪些反應是吸熱反應?4、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收
2024-11-23 08:18
【摘要】教案課題:第三節(jié)化學反應熱的計算(一)授課班級課時1教學目的知識與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運用蓋斯定律求有關的反應熱,進一步理解反應熱的概念情感態(tài)度價值觀通過實例感受蓋斯定律,并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要作用重點蓋斯定律難點蓋斯定律的涵義知識
2024-08-20 04:00
【摘要】三門峽市一高高三化學組熱點六:化學反應熱與焓變高三二輪化學復習專題六化學反應熱與焓變考綱展示高考預測,能說出常見的能量轉化形式。。、放熱反應、焓變和反應熱等概念。,了解用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算?;瘜W反應中的熱量變化既可
2025-01-17 13:50
【摘要】專業(yè)資料反應熱、中和熱、燃燒熱的聯系與區(qū)別反應熱是近幾年高考的重點內容之一,題型一般為選擇和填空,考查的內容主要有:熱化學方程式的正誤判斷、比較反應熱的大小、有關反應熱的計算等。反應熱中和熱燃燒熱含義化學反應過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O(l)時所放出的熱量在101kPa時,1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)
2024-08-20 04:09
【摘要】....燃燒熱反應熱計算復習一、燃燒熱(1)概念:25℃、101Kpa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱,單位為KJ/mo。【注意】①對物質的量限制:必須是1mol:②1mol純物質是指1mol純凈物
2025-06-29 00:55
【摘要】第三節(jié)化學反應熱的計算一.蓋斯定律:⒈蓋斯定律的內容:化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。⒉蓋斯定律直觀化:山的高度與上山的途徑無關海拔400mC△H1△H2AB△H△H=△H1+△H2⒊應用能量守恒定律對
2024-11-23 08:45
【摘要】化學反應熱的計算?復習:已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)△H=-?則HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為()?A、+、?C、、+D1/2H2(g)+1
2024-11-21 08:30
【摘要】自主學習模式化學教學案姓名高二班日期月日編號023課題:反應熱的測量與能源充分利用課時:3課時一、學習目標:,能正確分析誤差產生的原因,并能采取適當的措施減小誤差。,熟練運用蓋斯定律計算化學反應的反應熱。。二、學習指導:板塊一反應熱的測量
2025-07-03 14:50
【摘要】蓋斯定律化學反應熱的計算計算反應熱的解題方法與技巧:首先需要熟練掌握蓋斯定律,其次,平時積累起來的計算機巧在反應熱的計算中基本適用。注意遵循:質量守恒定律,能量守恒定律和蓋斯定律?!痉椒ㄒ弧糠匠淌郊雍戏ǎ焊鶕芍苯訙y定的化學反應的反應熱間接計算難以直接測定的化學反應的反應熱,需要應用蓋斯定律來分析問題。解題時,常用已知反應熱的熱化學方程式相互加合(加、減等數
2025-06-24 20:27