反應熱及其運用-展示頁
2025-07-03 14:50本頁面
【正文】 用是中學化學教學的基礎知識之一，有關它的考查在近年高考中一直是熱點，全國各地幾乎每年都考。精品資源反應熱及其運用摘 要：中學化學中的反應熱及其運用只是熱力學的一些簡單結論，學生只知其然而不知其所以然。故本文將反應熱、反應進度與△H的關系，蓋斯定律及如何運用反應熱分析問題、解決問題進行了系統(tǒng)的闡述。主要考查熱化學方程式的書寫、燃燒熱、中和熱等知識。一、 反應熱熱化學上將體系內部所有能量之和稱為熱力學能。當體系只做體積功而沒做其它功時：Qp=△H；當體系不做體積功而只做電功時：Q≠△H。也就是說△H為壓強一定，溫度一定（即物質的狀態(tài)一定）只做體積功時的熱效應。例1：(09重慶12)下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H= kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+（中和熱） C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=（反應熱） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+（反應熱）解 析：A項燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應是放熱反應，△H應小于0，B項錯誤；熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態(tài)，D項錯誤；答案C正確。二、反應進度(ξ)在熱化學方程式中△H與各物質的計量數有何聯系？為什么單位為KJ/mol或J/mol？這要從反應
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