反應(yīng)熱及其運(yùn)用-展示頁
2025-07-03 14:50本頁面
【正文】 用是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)之一，有關(guān)它的考查在近年高考中一直是熱點(diǎn)，全國各地幾乎每年都考。精品資源反應(yīng)熱及其運(yùn)用摘 要：中學(xué)化學(xué)中的反應(yīng)熱及其運(yùn)用只是熱力學(xué)的一些簡單結(jié)論，學(xué)生只知其然而不知其所以然。故本文將反應(yīng)熱、反應(yīng)進(jìn)度與△H的關(guān)系，蓋斯定律及如何運(yùn)用反應(yīng)熱分析問題、解決問題進(jìn)行了系統(tǒng)的闡述。主要考查熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱、中和熱等知識(shí)。一、 反應(yīng)熱熱化學(xué)上將體系內(nèi)部所有能量之和稱為熱力學(xué)能。當(dāng)體系只做體積功而沒做其它功時(shí)：Qp=△H；當(dāng)體系不做體積功而只做電功時(shí)：Q≠△H。也就是說△H為壓強(qiáng)一定，溫度一定（即物質(zhì)的狀態(tài)一定）只做體積功時(shí)的熱效應(yīng)。例1：(09重慶12)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H= kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+（中和熱） C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=（反應(yīng)熱） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+（反應(yīng)熱）解 析：A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案C正確。二、反應(yīng)進(jìn)度(ξ)在熱化學(xué)方程式中△H與各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有何聯(lián)系？為什么單位為KJ/mol或J/mol？這要從反應(yīng)
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