【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱與焓變1.(2010·江蘇揚(yáng)州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160kJ·mol-1下
2024-08-20 03:18
【摘要】化學(xué)反應(yīng)之能源反應(yīng)熱的計(jì)算-----------------------作者:-----------------------日期:第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算一、選擇題(包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)()。下
2025-06-24 20:46
【摘要】《反應(yīng)熱的計(jì)算》化學(xué)教學(xué)反思 本節(jié)課為必修2和選修4的整合教學(xué),教學(xué)中,教材的處理比較好,教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度和難度把握的很好。開頭以實(shí)驗(yàn)來引出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較明顯,...
2024-12-03 01:17
【摘要】一、反應(yīng)熱和焓變::在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號(hào):?H單位:kJ/mol在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí),所吸收或放出的熱量.放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):ΔH<0或ΔH為“-”ΔH>0或ΔH為“+”放熱反
2024-08-30 21:04
【摘要】自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律1.內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是_____的?;蛘哒f,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的___________有關(guān),而與反應(yīng)的_____無關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)途徑2.理解能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,沒有_____的變化,就不能引發(fā)_____的變化
2024-08-30 20:52
【摘要】化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)方程式幾種重要的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)△H>0放熱反應(yīng)△H<0常規(guī)能源新能源中和熱燃燒熱充分燃燒不完全燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒表示一定是知識(shí)網(wǎng)絡(luò):高考常考類型一、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計(jì)算二、考查反應(yīng)熱
2024-08-30 21:11
【摘要】第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)聯(lián)想●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化,結(jié)合前面知識(shí)思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān),這就需要一個(gè)化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)?哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?4、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收
2024-11-23 08:18
【摘要】教案課題:第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(一)授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱,進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價(jià)值觀通過實(shí)例感受蓋斯定律,并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用重點(diǎn)蓋斯定律難點(diǎn)蓋斯定律的涵義知識(shí)
2024-08-20 04:00
【摘要】三門峽市一高高三化學(xué)組熱點(diǎn)六:化學(xué)反應(yīng)熱與焓變高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí)專題六化學(xué)反應(yīng)熱與焓變考綱展示高考預(yù)測,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。。、放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。,了解用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算?;瘜W(xué)反應(yīng)中的熱量變化既可
2025-01-17 13:50
【摘要】專業(yè)資料反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一,題型一般為選擇和填空,考查的內(nèi)容主要有:熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反應(yīng)熱的大小、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算等。反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)
2024-08-20 04:09
【摘要】....燃燒熱反應(yīng)熱計(jì)算復(fù)習(xí)一、燃燒熱(1)概念:25℃、101Kpa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,單位為KJ/mo?!咀⒁狻竣賹?duì)物質(zhì)的量限制:必須是1mol:②1mol純物質(zhì)是指1mol純凈物
2025-06-29 00:55
【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一.蓋斯定律:⒈蓋斯定律的內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。⒉蓋斯定律直觀化:山的高度與上山的途徑無關(guān)海拔400mC△H1△H2AB△H△H=△H1+△H2⒊應(yīng)用能量守恒定律對(duì)
2024-11-23 08:45
【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算?復(fù)習(xí):已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)△H=-?則HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為()?A、+、?C、、+D1/2H2(g)+1
2024-11-21 08:30
【摘要】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號(hào)023課題:反應(yīng)熱的測量與能源充分利用課時(shí):3課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo):,能正確分析誤差產(chǎn)生的原因,并能采取適當(dāng)?shù)拇胧p小誤差。,熟練運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。。二、學(xué)習(xí)指導(dǎo):板塊一反應(yīng)熱的測量
2025-07-03 14:50
【摘要】蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算計(jì)算反應(yīng)熱的解題方法與技巧:首先需要熟練掌握蓋斯定律,其次,平時(shí)積累起來的計(jì)算機(jī)巧在反應(yīng)熱的計(jì)算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律,能量守恒定律和蓋斯定律?!痉椒ㄒ弧糠匠淌郊雍戏ǎ焊鶕?jù)可直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計(jì)算難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時(shí),常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合(加、減等數(shù)
2025-06-24 20:27