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反應(yīng)熱及其運(yùn)用-展示頁

2025-07-03 14:50本頁面
  

【正文】 用是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)之一,有關(guān)它的考查在近年高考中一直是熱點(diǎn),全國各地幾乎每年都考。精品資源反應(yīng)熱及其運(yùn)用摘 要:中學(xué)化學(xué)中的反應(yīng)熱及其運(yùn)用只是熱力學(xué)的一些簡單結(jié)論,學(xué)生只知其然而不知其所以然。故本文將反應(yīng)熱、反應(yīng)進(jìn)度與△H的關(guān)系,蓋斯定律及如何運(yùn)用反應(yīng)熱分析問題、解決問題進(jìn)行了系統(tǒng)的闡述。主要考查熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱、中和熱等知識(shí)。一、 反應(yīng)熱熱化學(xué)上將體系內(nèi)部所有能量之和稱為熱力學(xué)能。當(dāng)體系只做體積功而沒做其它功時(shí):Qp=△H;當(dāng)體系不做體積功而只做電功時(shí):Q≠△H。也就是說△H為壓強(qiáng)一定,溫度一定(即物質(zhì)的狀態(tài)一定)只做體積功時(shí)的熱效應(yīng)。例1:(09重慶12)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H= kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+(中和熱) C.S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=(反應(yīng)熱) D. 2NO2==O2+2NO;△H=+(反應(yīng)熱)解 析:A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)必須為液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H應(yīng)小于0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案C正確。二、反應(yīng)進(jìn)度(ξ)在熱化學(xué)方程式中△H與各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有何聯(lián)系?為什么單位為KJ/mol或J/mol?這要從反應(yīng)
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