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反應熱及其運用-展示頁

2025-07-03 14:50本頁面
  

【正文】 用是中學化學教學的基礎知識之一,有關它的考查在近年高考中一直是熱點,全國各地幾乎每年都考。精品資源反應熱及其運用摘 要:中學化學中的反應熱及其運用只是熱力學的一些簡單結論,學生只知其然而不知其所以然。故本文將反應熱、反應進度與△H的關系,蓋斯定律及如何運用反應熱分析問題、解決問題進行了系統(tǒng)的闡述。主要考查熱化學方程式的書寫、燃燒熱、中和熱等知識。一、 反應熱熱化學上將體系內部所有能量之和稱為熱力學能。當體系只做體積功而沒做其它功時:Qp=△H;當體系不做體積功而只做電功時:Q≠△H。也就是說△H為壓強一定,溫度一定(即物質的狀態(tài)一定)只做體積功時的熱效應。例1:(09重慶12)下列熱化學方程式書寫正確的是( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H= kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+(中和熱) C.S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=(反應熱) D. 2NO2==O2+2NO;△H=+(反應熱)解 析:A項燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)必須為液態(tài),A項錯誤;中和反應是放熱反應,△H應小于0,B項錯誤;熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態(tài),D項錯誤;答案C正確。二、反應進度(ξ)在熱化學方程式中△H與各物質的計量數有何聯系?為什么單位為KJ/mol或J/mol?這要從反應
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