反應(yīng)速率ppt課件-在線瀏覽
2025-06-23 18:03本頁面
【正文】 = (1)1() 用 H2來計(jì)算 用 NH3來計(jì)算 =(+2)1() 為該時(shí)間內(nèi)的 平均反應(yīng)速率 。 一、平均速率 在某一時(shí)間間隔內(nèi)濃度變化的平均值。 33 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 元反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng) ① 元反應(yīng) (elementary reaction) ： 一步完成的化學(xué)反應(yīng)稱元反應(yīng)。 復(fù)合反應(yīng)的每一步均為元反應(yīng)。 對(duì)于反應(yīng)： aA + f F = gG + dD 其反應(yīng)速率為 υ∝ cAa ?cFf 稱為速率方程(rate equation） υ =k?cAa ?cFf K稱為速率常數(shù) (rate constant)與濃度無關(guān)，而與反應(yīng)物的 本性 、 溫度 、 催化劑 等因素有關(guān)。 反應(yīng)級(jí)數(shù)： 速率方程的指數(shù)稱為反應(yīng)級(jí)數(shù) n = a+ f ? k物理意義： 反應(yīng)物濃度為單位濃度時(shí)反速率的大小。 例 1 復(fù)合反應(yīng) 整數(shù) 分?jǐn)?shù) 負(fù)數(shù) EXAMPLE: H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) υ=kcH2cCl21/2 υ=kcAαcFβ 式中 α、 β—— 反應(yīng)的分級(jí)數(shù) ， 對(duì) A 物質(zhì)是 α級(jí)反應(yīng) ， 對(duì) B 物質(zhì)是 β級(jí)反應(yīng) 。 反應(yīng)級(jí)數(shù)有兩種求算方法 B 半衰期（反應(yīng)物消耗一半所需時(shí)間，用 t1/2 表示） : t1/2與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，而與速率常數(shù)成反比。L 1 求：（ 1） t=10min時(shí)的 c(H2O2)＝？ （ 2） t1/2 ＝？ 解 :(1) ktcccBt ??0lnc(H2O2)＝ 零級(jí)反應(yīng)（反應(yīng)速率與濃度無關(guān)） 例： 氧化亞氮在細(xì)顆粒金屬表面的熱分解 N2O(g) = N2(g) + 189。 二、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 阿侖尼烏斯公式： 阿侖尼烏斯根據(jù)實(shí)驗(yàn)，提出在給定溫度變化范圍內(nèi)反應(yīng)速率與溫度之間有定量關(guān)系。設(shè)牛奶變酸的反應(yīng)速率與變酸時(shí)間成反比，試估算牛奶變酸反應(yīng)的活化能和溫度由 18 ℃ 升至 28 ℃ 牛奶變酸反應(yīng)速率變化的倍數(shù)？ 解： (1) 反應(yīng)的活化能 ∵ T1＝ 273+5＝ 278K T2＝ 273+28＝ 301K
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