反應(yīng)速率ppt課件-閱讀頁(yè)
2025-05-21 18:03本頁(yè)面
【正文】 ∴ Ea=75 KJ?mol1 12448211212 ????hhttkkvv)()11(ln12122112TTTTRETTREkk aa ???? (2) 反應(yīng)速率變化倍數(shù) ∵ T1＝ 273+18＝ 291K T2＝ 273+28＝ 301K ?12 ?kk1212 ???kkvv)()11(ln12122112TTTTREaTTREkk a ????溫度變化與反應(yīng)速率變化的關(guān)系的計(jì)算： 阿侖尼烏斯公式可以看出： ① 若溫度 T增加 ， 則 k增大 ， 所以 υ也增大； ② k不僅與溫度 T有關(guān)，且與活化能 Ea有關(guān) 。 溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的其它類型 T k T k T k T k 三、反應(yīng)的活化能和催化劑 A、有效碰撞： 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 。 C、活化能： 活化分子所具有的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。 活化能的大小取決于反應(yīng)物的本性，它是決定化學(xué)反應(yīng)速度的內(nèi)在因素。 加快反應(yīng)速率的方法 凡能增加單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)的方法都可以使反應(yīng)速率加快。 增大濃度或氣體壓力即增加單位體積中的活化分子的總數(shù)。速率增加不高。 增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大了單位體積中活化分子的總數(shù)。 通常用催化劑改變反應(yīng)途徑 . 催化劑 (catalyst) ： 能顯著改變反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。 ③ 有特殊的選擇性。 ① 降低反應(yīng)的活化能 。 B. 催化毒物：使催化劑的活性和選擇性降低或消失。 定義：在引發(fā)劑作用下，以鏈鎖方式進(jìn)行的反應(yīng)。 + M Cl H Cl ?Cl2 H ?H2 本章小結(jié)： 重要的基本概念： υ 元反應(yīng) 復(fù)合反應(yīng) 反應(yīng)級(jí)數(shù) 有效碰撞 Ea 質(zhì)量作用定律： υ=k?cAa ?cFf 3 、阿侖尼烏斯公式： RTaEAek ??ln(k/A) =－ Ea/RT 作業(yè)： P52 6 13 )()11(ln12122112TTTTRETTREkk aa ??
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