【正文】 問酸的強(qiáng)度是指 Ka大小 1． 電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到解離平衡時(shí)解離的百分率，用 α表示。 2． 酸和其釋放質(zhì)子后形成的質(zhì)子堿形成共軛酸堿對，如 NH4+和NH3 及 HAc和 Ac 。 2022/2/15 實(shí)驗(yàn)課安排 10個(gè)實(shí)驗(yàn)每個(gè) 10分 期末總評： 23名 A ， 13名 C ， 其余 B 成績： 預(yù)習(xí)報(bào)告 +實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) +實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)習(xí)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)原理可以省，實(shí)驗(yàn)步驟不能省 報(bào)告要求 目的要求 實(shí)驗(yàn)原理（簡單） 實(shí)驗(yàn)用品（具體用什么，用什么寫什么） 實(shí)驗(yàn)步驟（具體做什么，有多少寫多少） 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 結(jié)論 思考題（能回答多少算多少） 目的要求 實(shí)驗(yàn)原理（簡單） 實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)習(xí)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 績點(diǎn)的算法 績點(diǎn)的算法： 高數(shù) 5學(xué)分，無機(jī) 4學(xué)分，無機(jī)實(shí)驗(yàn) 1學(xué)分。問樣品由何種堿組成 ?各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ? ？ 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 解： V1= V2=， V1＜ V2 p263 體系為 NaHCO3和 Na2CO3混合物 . 6 0 2 8 g0m o )(Lm o )N a HC O(]H C l )()H C l()[H C l()N a HC O(m o o )CONa()H C l()H C l()CONa(1131231132132????????????????????SsmMVVcwgmmMVcw（ 3）未知成分混合堿 的測定 設(shè)已知一混合堿可能含有 NaOH、或 NaHCO3 、 或 Na2CO3 、 或是幾種物質(zhì)的可能混合物，試分析其百分含量。 某一含惰性雜質(zhì)的混合堿樣品 ，加水溶解，用 2 mol不能只用酚酞滴定 Na2CO3。L1 HCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，用去 HCl溶液 mL；加入甲基橙，繼續(xù)滴定至甲基橙變色，又用去 HCl溶液 mL。不能只用酚酞滴定 Na2CO3。H 2O?NH4++OH 加 NH4+，平衡左移 影響酸堿平衡的因素 同離子效應(yīng) （ 1）燒堿中 NaOH 和 Na2CO3 的測定 試樣 V1 取一份試樣 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3 紅色 無色 V1 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 V2 第一步 第二步 pH： （ 1）燒堿中 NaOH 和 Na2CO3 的測定 試樣 V1 取一份試樣 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3 紅色 無色 V1 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 V2 第一步 第二步 pH： （ 1）燒堿中 NaOH 和 Na2CO3 的測定 試樣 V1 取一份試樣 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3 紅色 無色 V1 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 V2 第一步 第二步 pH： （ 1）采用酸堿指示劑 ── 甲基橙 (橙紅色 ) 變色范圍： pH： ～ 紅色 黃色 （ 2） HAc ? Ac + H+ 加 Ac,平衡左移 影響酸堿平衡的因素 同離子效應(yīng) （ 1）燒堿中 NaOH 和 Na2CO3 的測定 試樣 V1 取一份試樣 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 V2 第一步 第二步 pH： H2O HCO3 H+ 甲基橙 H2CO3 黃色 橙色 V2 雙指示劑法 （ 1）燒堿中 NaOH 和 Na2CO3 的測定 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3 H+ 甲基橙 H2CO3 紅色 無色 V1 黃色 橙色 V2 323 CONa2,H C lH C O nnn ??? 32 CONa1,H C lN aO H nnn ??10 00)]([sN a O HH C l21N a O H ???mMVVcw1000)(sCONaH C l2CONa3232 ?? m McVw第一步 第二步 第一步用掉的酸的量 第二步用掉的酸的量 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 雙指示劑法 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3 H+ 甲基橙 H2CO3 紅色 無色 V1 黃色 橙色 V2 第一步 第二步 第一步反應(yīng)式： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 消耗鹽酸 1 消耗鹽酸 2 第二步反應(yīng)式： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 消耗鹽酸 3 消耗鹽酸 1+消耗鹽酸 2=V1 消耗鹽酸 3=V2 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 第一步反應(yīng)式： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 消耗鹽酸 1 消耗鹽酸 2 第二步反應(yīng)式： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 消耗鹽酸 3 消耗鹽酸 1+消耗鹽酸 2=V1 消耗鹽酸 3=V2 n(HCl) = n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = n(H2CO3) 消耗鹽酸 2 32 CONa1,H C lN aO H nnn ??10 00)]([sN a O HH C l21N a O H ???mMVVcw第一步用掉的酸的量 323 CONa2,H C lH C O nnn ???1000)(sCONaH C l2CONa3232 ?? m McVw第二步用掉的酸的量 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 第二步反應(yīng)式： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 消耗鹽酸 3 未知成分混合堿 的測定 取一份試樣以雙指示劑法連續(xù)滴定 NaOH Na2CO3 或 NaHCO3 H+ 酚酞 V1 H+ 甲基橙 V2 H2CO3 H2O HCO3 HCO3 紅色 無色 V1 黃色 紅色 V2 注： V2不是 V總 1 2 3 4 5 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaOHNa2CO3 Na2CO3NaHCO3 V1 0 V1 0 V1 = 0 V1 0 V1 0 V2 = 0 V2 0 V2 0 V2 0 V2 0 V1 = V2 V1 V2 V1 V2 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 含有少量雜質(zhì)的混合堿試樣 ， 溶解后以酚酞為指示劑滴至終點(diǎn)需 mol/L的 HCl；再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)用該鹽酸滴定至終點(diǎn)，又用去 ，問試樣的組成？各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 （ M(NaOH)=， M(NaHCO3)=M(Na2CO3)=） 解： V1=30mL V2=5mL， V1V2 體系為 NaOH和 Na2CO3混合物 32 CONa1,H C lN aO H nnn ??= 10 00)]([sN a O HH C l21N a O H ???mMVVcw = 含有少量雜質(zhì)的混合堿試樣 ， 溶解后以酚酞為指示劑滴至終點(diǎn)需 mol/L的 HCl；再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)用該鹽酸滴定至終點(diǎn)，又用去 ，問試樣的組成？各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 第一步反應(yīng)式： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 消耗鹽酸 1 消耗鹽酸 2 第二步反應(yīng)式： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 消耗鹽酸 3 消耗鹽酸 1+消耗鹽酸 2=V1 消耗鹽酸 3=V2 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 酚酞 Na2CO3溶液是可以使得酚酞變紅的。 甲基紅 甲基橙 酚酞 NaOH 滴定同濃度、不同強(qiáng)度的酸 024681012140 50 100 150 200滴定百分?jǐn)?shù)%pH?pH Et % ?pH Et % HCl 105 106 107 108 可行性判斷 Ka Ka Et% 106 107 108 pH 滴定突躍 () 滴定突躍 () 目測： ?pH = ~ 2 ?pH ? 目測終點(diǎn)準(zhǔn)確滴定的可行性判斷： cKa ? 108 酚酞 強(qiáng)酸滴定弱堿 滴定反應(yīng) HAHA ?? ?wbKKKK ??at1（ 3） 強(qiáng)酸滴定弱堿，只可用在酸性介質(zhì)變色的指示劑。 滴定反應(yīng)： OHAOHHA 2??? ?設(shè)滴定過程中，溶液中剩余的弱酸濃度為 Ca , 生成的共軛堿濃度為 Cb ，過量的強(qiáng)堿濃度為 b 。 例： 用 NaOH 滴定 mL HCl。即變色點(diǎn)和變色范圍不也確定，一定， [ H I n ]][ I n][H??但酸堿指示劑本身具有酸堿性質(zhì)，也會(huì)與滴定劑作用，用量過大會(huì)引起較大的誤差，尤其是對微量滴定而言。 p246 甲基橙 甲基紅 酚酞 p246 甲基橙 甲基紅 酚酞 p246 甲基橙 甲基紅 酚酞 變色范圍 pH 酸色、堿色 pKHIn OH H +p K a = 3 .4( C H 3 ) 2N N NHSO 3 +( C H 3 ) 2N N N SO 3 甲基橙 酚酞 C OH OH COO HO OH H + p K a = C COO O O 酸堿指示劑 [ H I n ]]] [ I n[H ???aK ][H[ H In ]][ In??? aK作用原理 作用于人眼的顏色由 確定，而 又由 確定，因此可由顏色的變化判斷 [H+]的變化，確定滴定的終點(diǎn)。 2022/2/15 酸堿指示劑的來歷 2022/2/15 酸堿指示劑的來歷 2022/2/15 酸堿指示劑的來歷 酸堿指示劑 定義：能跟酸性或者堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。 稱之為波義耳定律。 46 酸堿滴定法的應(yīng)用 酸堿平衡與酸堿滴定法 2022/2/15 酸堿指示劑的來歷 波義耳 （ Boyle） 英國化學(xué)家 英國化學(xué)家波義耳在 1662年根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出：“在密閉容器中的定量氣體，在恒溫下，氣體的壓強(qiáng)和體積成反比關(guān)系。 44 酸堿指示劑 167。 42 影響酸堿平衡的因素 167。 緩沖溶液 pH計(jì)算 某弱酸 HA與其共軛堿 A組成的緩沖體系 解： HAc + NaOH = NaAc + H2O 生成的 c(NaAc) = 10/(10+10)= (mol/L) *10mL 剩余的 c(HAc)=( 10)/20=(mol/L) pH = pKalg(ca/cb) lg() = 有反應(yīng)，會(huì)消耗 167。 )A()HA(?cc加入少量強(qiáng)堿： O( l