酸堿滴定法ppt課件(參考版)
2025-01-18 14:57本頁(yè)面
【正文】 本章學(xué)習(xí)要求 本章課后習(xí)題 ? 本章下列思考題和習(xí)題是應(yīng)該可以完成的，其它題目超出了教學(xué)大綱的要求 ? P162 思考題： 3， 4， 5， 6， 8， 9， 13，14 ? P163 習(xí)題： 2， 3， 4， 5， 6， 7， 8， 9，10， 11， 12， 13， 14， 15， 16， 17， 18，21， 22， 23， 24， 25， 26， 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： HCl及 NH4Cl的混合體系滴定 2)甲醛法 3)克氏 (Kjeldahl)定氮法 測(cè)量 氨基酸、蛋白質(zhì)、生物堿 中的氮： 將適量濃硫酸加入試樣中加熱，使 C、 H轉(zhuǎn)化為 CO２ 和 H２ O， N元素在銅鹽或汞鹽催化下生成NH4＋ ，消化分解后的溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液，再用蒸餾法測(cè)定 NH3。 NH３ ＋ H３ BO３ == NH4＋ ＋ H2BO３ － H＋ ＋ H2BO３ － == H３ BO３ 1)蒸餾法 很弱的酸，在用甲基紅為指示劑時(shí)不會(huì)發(fā)生反應(yīng) H３ BO３ 的共軛堿，較強(qiáng)的堿，可以用甲基紅為指示劑進(jìn)行滴定 6HCHO＋ 4NH4＋ == (CH2) 6N４ ＋ 4H＋ ＋ 6H2O 利用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的 4個(gè)可與堿作用的 H＋ 。 極弱酸的滴定： 硼酸的測(cè)定 將銨鹽試液置于蒸餾瓶中，加入過(guò)量濃 NaOH溶液進(jìn)行蒸餾，過(guò)量的 HCl溶液吸收蒸發(fā)出的 NH３ ，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定剩余的 HCl (NH4)2SO4+NaOH == NH3+Na2SO4+H2O NH3+HCl == NH4Cl HCl+NaOH == NaCl+H2O NH4+的測(cè)定 1)蒸餾法 NH4+的 pKa=(Ka=?1010), 不可以用堿直接準(zhǔn)確滴定 也可以用過(guò)量的 H３ BO３ 溶液吸收蒸發(fā)出的NH３ , 用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的 H2BO3 , 終點(diǎn)時(shí)的 pH=5，選用甲基紅作指示劑。 V1和 V2體積的變化 試樣的成分 ?V1= V2 ≠ 0 NaOH ? V2 ≠ 0 V1＝ 0 NaHCO3 ? V2 ＝ 2V1 ≠0 Na2CO3 ?2V1＞ V2＞ 0 NaOH＋ Na2CO3 ? V2＞ 2V1＞ 0 Na2CO3＋ NaHCO3 其他混合酸堿的滴定 ? H2SO4+H3PO4 ? NaOH+Na3PO4 硼酸是極弱酸 (pKa? =)不能用標(biāo)準(zhǔn)堿直接滴定 ,但能與多元醇作用生成酸性較強(qiáng)的絡(luò)合酸 (pKa? =), 可用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 pH值在 9左右。 OH H+ H2O H+ H2O CO32 V1ml HCO3 V2ml H2O+CO2 酚酞 甲基橙 1)燒堿中 NaOH與 Na2CO3含量的測(cè)定 V1和 V2體積的變化 試樣的成分 ?V1≠0 V2＝ 0 NaOH ?V1＝ V2≠0 Na2CO3 ? V1＞ V2＞ 0 NaOH＋ Na2CO3 HCO3 H+ HCO3 H+ H2O +CO2 CO32 V1ml HCO3 V2ml
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1