分析化學分光光度法(參考版)
2025-01-16 08:10本頁面
【正文】 C 70 5. 以下說法錯誤的是（ ）。 D． 。 B． 。 69 4 吸光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍是 。mol1時，透光度為 T0、吸光度為 A0；若濃度減小一倍，則此溶液的透光度為 ，吸光度為 。其中符號 c代表 b代表 當 c的單位為 mol/L ， b的單位為 cm, 則 a以符號 表示，并稱為 有色物質(zhì)的濃度 光通過有色溶液的厚度 ? 摩爾吸收系數(shù) 。[ BHBHB ????? ?? BbAHBbA B ??令60 pH)()(lgp][H)()(][H])[H(][H][HHHHH??????????????????????AAAAKAAAAKKAAKAKKAAABBaBBaaBBaaaBB][][][1][][???????????????HKKcHKHcAbBbHBbAAAaaHBBaHBHBBHBBHB????61 pHp0)()(lgpH)()(lgpHH??????????aBBBBaKAAAAAAAAK62 2. 絡合物組成的測定 1） .飽和法 – 固定金屬離子 M濃度；改變絡合劑 R的濃度 – 得到一系列 [R]/[M]比值不同的溶液； – 分別測其吸光度 – 交點處向橫坐標作垂線 A C D A最大 [R]/[M] 0 63 2） .連續(xù)變化法 – 保持溶液中 CR+ CM=C(定值 )； – 改變 CR和 CM的相對量，制備一系列溶液，測量其吸光度； – 當溶液中的絡合物 MRn濃度最大時， CR/CM的比值為 n。000052 2. 示差法的誤差 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 X %100%1021??TT調(diào)的標液參比，用一般法 T’1=7% 示差法 T’2 =70% 53 在示差吸光光度法中測量的是兩個溶液的濃度差 如果測量誤差為 x% 普通測量法的結果為： 示差測量法的結果為： %)( 0 xccc xx ???%xcc xx ??)( 0ccc x ???54 三、雙波長吸光光度法 55 56 c . 兩組分共存時分別測定 選擇參比波長和測定波長的條件是：待測組分在兩波長處的吸光度之差要足夠大，干擾組分在兩波長處的吸光度應相等。由于入射光的波長范圍擴大了，許多無色物質(zhì)，只要它們在紫外或紅外光區(qū)域內(nèi)有吸收峰，都可以用吸光光度法進行測定。 50 吸光光度法的特點是：因入射光是純度較高的單色光，故使偏離朗伯 — 比爾定律的情況大為減少，標準曲線直線部分的范圍更大，分析結果的準確度較高。吸光光度法是比較有色溶液對某一波長光的吸收情況，目視比色法則是比較透過光的強度。其主要缺點是準確度不高，標準系列不能久存，需要在測定時臨時配制。 )2()1(,AcdcAdAbdcdAbcAAdAEEAdArr?????? ；）為的相對誤差（則測量時產(chǎn)生的誤差測量吸光度43 透射比在什么范圍具有較小的測量誤差 TTTTT
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