20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合題作業(yè)(參考版)
2025-04-05 05:24本頁面
【正文】 g100%=%。mL1= mol,則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量= 0 mol③根據(jù)反應(yīng)ii:2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+10CO2↑+8H2O+5Na2SO4+K2SO4,過量的KMnO4的物質(zhì)的量=25 0 mol②在氧化還原滴定操作中,高錳酸鉀自身為紫紅色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時紫色褪去,自身可作滴定操作的指示劑, 0 mol④溫度影響反應(yīng)速率,同時濃硝酸不穩(wěn)定,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,溫度過高,濃硝酸易分解,SO2逸出,導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低。②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解,裝置A制取的SO2中含有水蒸氣,必須先干燥再通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H),同時要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中,通入SO2時要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合,提高SO2利用率,SO2有毒,未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中,上述儀器的連接順序為a→de→cb→de→f?！窘馕觥?1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示,儀器Ⅰ為分液漏斗。③產(chǎn)品的純度為____________________________________________。②滴定終點的現(xiàn)象為_______________________________________?！2SO4+ MnSO4+ HNO3+ H2SO4ii:2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4+5Na2SO4①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式:__ ____________________________。L1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, mL, mL。L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4,搖勻。(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。____________________________________________。(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。答案:(1)打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下(2)Cu+H2SO4+2HNO3(濃)CuSO4+2NO2↑+2H2O(3)NO (4)取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說明已被除凈(5)能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可) (6)32bca(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。(6)根據(jù)反應(yīng)為Cu2++H2YCuY+2H+,得出n(Cu2+)=n(H2Y)=c mol?L1b103 L5=5bc103 mol,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=5bc103mol64 g(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色。(2)根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SOHNO3反應(yīng)生成CuSONO2和H2O,其化學(xué)方程式:Cu + H2SO4 + 2HNO3(濃)CuSO4 +2NO2↑+2H2O。檢驗Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO遇空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析。取a g試樣配成100 mL溶液, mL用c mol(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法來進(jìn)行提純,檢驗Cu(NO3)2是否被除凈的方法是(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時會產(chǎn)生的氣體是__________,該氣體無法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)__________________________。____________________________。③將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片,溶液冷卻至室溫,析出藍(lán)色晶體,回答下列問題:(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸,開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動。在儀器b中加入39 mL濃硝酸。答案:(1)三頸燒瓶或三頸瓶 橡膠是含碳化合物,若生成的高氯酸濃度高時遇橡膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸 (2)3NaClO3+3H2SO4(濃)HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O(3)2ClO2+2OH+H2O22ClO2+2H2O+O2 紅色布條褪色 (4)38～60 ℃ 減壓可降低沸點,較低溫度下蒸發(fā),避免晶體高溫分解 (5)NaClOClNa2FeO4,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。(4)根據(jù)已知,溫度低于38 ℃,得到的晶體含有結(jié)晶水,溫度高于60 ℃ NaClO2會分解,故從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,需要控制溫度在38～60 ℃進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶,采用減壓蒸發(fā)的原因是減壓可降低沸點,較低溫度下蒸發(fā),避免晶體高溫分解。(2)A中過量濃硫酸和NaClO3反應(yīng)制備二氧化氯和高氯酸,反應(yīng)為3NaClO3+3H2SO4(濃)HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O。(5)城市飲用水處理新技術(shù)用NaClO高鐵酸鈉替代Cl2。(4)從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,需控溫在________________范圍內(nèi)進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶,采用減壓蒸發(fā)的原因是_______________________。________________。(2)寫出裝置A制備ClO2同時生成高氯酸的化學(xué)方程式_____________________________________。②回答下列問題:(1)儀器a的名稱為__________。用如下圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。mol1= g, g100%≈%。(7) g二苯基羥乙酮完全反應(yīng),其物質(zhì)的量為n=mM= g212 g(5)在重結(jié)晶過程中,用的是70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純二苯基乙二酮,乙醇溶液會揮發(fā)出乙醇蒸氣,與空氣混合遇明火爆炸,因此在重結(jié)晶過程中,不可選用明火直接加熱。因此,該實驗條件下加熱45 min后可認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是停止加熱,待冷卻后補(bǔ)加?！窘馕觥?1)儀器a的名稱是球形冷凝管,其作用是冷凝回流,減少二苯基乙二酮、二苯基羥乙酮的損失。(7)本實驗的產(chǎn)率是________%。________________。(5)在重結(jié)晶過程中,不可選用明火直接加熱,原因是 min
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