【正文】 　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。　　(5)安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。　　(3)鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號(hào)。　　(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。　　都強(qiáng)不水解?！　⊥ㄟ^(guò)分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：　　誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子)。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。　　并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解?！　?1)提出問(wèn)題：①在溶液中存在幾種電離?　?、趯?duì)水的電離平衡有何影響?　?、蹫槭裁慈芤猴@酸性?　　(2)分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性?！　∮蓪?shí)驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)討論：　　(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?　　(2)同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢?　　從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。　　教法建議　　關(guān)于鹽類水解　　本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因?！　≡诜诸惤榻B鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)?！　〗滩拿芮新?lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)?！　??！　∨囵B(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力?！　?duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象?！　　　　　「呷瘜W(xué)一輪復(fù)習(xí)教案2021模板5　　教學(xué)目標(biāo)　　知識(shí)目標(biāo)　　理解鹽類的水解(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律?！　?2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。如配制澄清溶液。　　(4)都強(qiáng)不水解。　?、谒嵩饺酰岣庪x子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。　　(2)越弱越水解。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。如除去溶液中混有的?！　。骸　?1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。如：晶體中，　　在溶液中：　　例題分析：　　在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：　　A.　　B.　　C.　　D.　　解題思路：　　溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系　　，即　　…………(1)　　，即晶體中：　　在溶液中S元素存在形式有三種：，及　　∴………………(2)　　將(2)(1)得　　綜上分析。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：　?、趹?yīng)用“物料守恒”方法分析?！　、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。如：在溶液　　中。如：在溶液中。也存在量的大小關(guān)系?！　　嗳芤簤A性強(qiáng)于溶液堿性?！霸饺踉剿狻薄　±}：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?　　∵的酸性比酸性強(qiáng)?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解?！　←}濃度越大，水解程度越小。　　(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大?！　〗M成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低?！　〗虒W(xué)過(guò)程：　　影響鹽類水解的因素　　?！　‖F(xiàn)象。　　原因分析?！　?2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是　　.　　，啟發(fā)思維　　，觀察現(xiàn)象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較?！　?1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析　　醋酸鉀溶液呈性，原因?！　??！　±?：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水?！　?5)30℃時(shí)有B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質(zhì)____。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。　　(2)60℃時(shí)A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____?！　??？v坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。(如打開(kāi)汽水瓶蓋即冒氣泡。當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度。　　例1：40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶解度受溫度的影響。20℃時(shí)為702)　　　　物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。氣體的溶解度是沒(méi)有單位的。　　氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)?！　〔伙柡腿芤海阂欢ㄏ?，一定量的溶劑中繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！　、逕?、云、霧。　?、芏鼓獭⑴Ｄ?、蛋清的水溶液?！　eCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+　　明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+　　水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—　　肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—　　②鹵化銀膠體?！　　　　　、貴e(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。　　〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得?！　　　?1)物理法：　　如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)　　(2)水解法：　　[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。不同型號(hào)的墨水不能混用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大?！　。褐泻湍z粒所帶電荷，減弱電性斥力。在此過(guò)程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來(lái)?！　?，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。除去雜質(zhì)氧化鐵。　　、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上?！　、軕?yīng)用：　　?！　　狢OOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電?！　、蹘щ娨?guī)律：　　，金屬氧化物、金屬氫氧