【正文】 做到集體備課有中心發(fā)言人，有主題，充分發(fā)揮個人和集體的力量，做到統(tǒng)一教案、練習(xí)、進(jìn)度。利用年級廣播對學(xué)生進(jìn)行學(xué)法講座，同時我們老師也要在平時教學(xué)中，向?qū)W生傳授學(xué)習(xí)方法和一些技巧，方法如：比較法、聯(lián)想法、歸納法、演繹法等，技巧如：差量法、十字交叉法等。上課富有激情，多采用啟發(fā)式、探究式、合作式等教法，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和探究精神。二、工作目標(biāo)：完成化學(xué)《必修1》：對化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚興趣，掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一般方法：具備一定自學(xué)能力、觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑻骄磕芰?、計算能?，在大型考試中，獲得理想的優(yōu)秀率、及格率三、具體措施，努力實現(xiàn)兩個轉(zhuǎn)變繼續(xù)學(xué)習(xí)新課改，研究新課標(biāo)，深入領(lǐng)會新課改的精神，把握住其精髓，并將理論聯(lián)系實際，在教學(xué)實踐中積極貫徹新課改的精神。第五篇：2018—2018學(xué)第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃2018—2018學(xué)第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃化學(xué)與化學(xué)物理等學(xué)科共同成為自然科學(xué)迅猛發(fā)展的基礎(chǔ)。同時,對優(yōu)生強(qiáng)化學(xué)習(xí),進(jìn)行提優(yōu),對差生同樣要做好補(bǔ)差工作。二、本冊教材的重點和難點：物質(zhì)的量、以及有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的簡單計算。小編準(zhǔn)備了第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃，具體請看以下內(nèi)容。稀有氣體(無共價鍵)共價鍵的三個鍵參數(shù)鍵能：拆散1mol某種指定的共價鍵時所需的能量:KJ/mol。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對：同種或不同種非金屬元素 共價分子：僅有共價鍵形成的分子 ：金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物都存在離子鍵，屬于離子化合物離子化合物－－離子晶體注意：離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的，看到原子結(jié)構(gòu)特點與鍵之間的關(guān)系。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，形成離子鍵。幾組概念：二、氧化還原反應(yīng)的表示方法 ①雙線橋法②單線橋法三、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律根據(jù)化學(xué)方程式:化性:氧化劑氧化產(chǎn)物原性:還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)元素化合價態(tài)判斷同一元素的最高價態(tài)只做氧化劑；最低價態(tài)只做還原劑；中間價態(tài)既能做氧化劑又能做原劑。AgX的感光性強(qiáng)弱不同，AgF無感光性，AgCl到AgI的感光性依次增強(qiáng)。但是HF最高（氫鍵）(3)特性：HF有劇毒，氫氟酸能腐蝕玻璃,可以用來刻畫玻璃。與氫反應(yīng)的能力漸弱，化物的穩(wěn)定性漸弱，與水反應(yīng)的能力漸弱。（3）鹵素與水的反應(yīng)2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）從X2與H2反應(yīng)的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性，試推測FClBrI2單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 離子方程式: ＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 ＋2I－ → 2Cl－＋I(xiàn)2 + ２I－→２Br－＋I(xiàn)2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Cl－＜Br－＜I－鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。③使漏斗內(nèi)外空氣相通。(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。從海水中提取溴和碘鹵族元素 氟F氯Cl 溴Br 碘I 砹At——放射性元素一、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(1)相似性(2)遞變性從F到I由于原子半徑逐漸增大,得電子的能力逐漸減弱 (1)相似性：其單質(zhì)均有顏色，均有毒，在水中的溶解度較小，均易溶于有機(jī)溶劑。,碘單質(zhì)之間的置換三、氯氣的實驗室制備原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O藥品：二氧化錳、濃鹽酸儀器及裝置：收集：向上排空氣法尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中除雜：飽和食鹽水干燥：濃硫酸 或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共熱制取。1016t），鋪在地上可使地面增高150m。海洋生物資源世界海洋生物約有20萬種以上，其中海洋植物約2萬，海洋動物約18萬。物質(zhì)的量濃度（mol/L）=容量瓶的使用：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 ：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液 ：① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 ③ 不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)溶液500mL？計算：NaCl物質(zhì)的量===：（托盤天平:）調(diào)零和左物右碼及托盤的防腐。（三）.化學(xué)反應(yīng)的分類分解反應(yīng)AB → A+B化合反應(yīng)A+B→ AB置換反應(yīng)A+BC→ B+AC復(fù)分解反應(yīng)AB+CD → AD+CB發(fā)生的條件：a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（水）生成b 對反應(yīng)物的要求氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的量(n)基本的物理量 單位:摩爾mol 規(guī)定：12克12C中含有12C原子的個數(shù)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子）阿伏加德羅常數(shù)(NA): 1023（單位： mol－1）注意:,應(yīng)指 明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子二、摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：g/mol 或g原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Mr=(一個同位素原子的質(zhì)量)/(一個C原子的質(zhì)量的1/12)②原子的近似相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量數(shù) ③元素的（平均）相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量，依據(jù)其所占的一定個數(shù)百分比計算出來的平均值：④元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)，依據(jù)其所占的一定百分比計算出來的平均值：揭開原子核外核電子運動的面紗一、原子核外電子運動的特征⑴ 運動微粒（電子）的質(zhì)量很小1031 kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ⑵ 運動速度極高2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運動范圍極小n1010 m 不能測定或計算它在某一時刻所在的位置二、原子核外電子排布規(guī)律無法描述電子運動的軌跡①核外電子分層排布能量越高,離核越遠(yuǎn)。③同一元素的各種同位素(原子)的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。原子結(jié)構(gòu)帶電情況：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)量分析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中子共同決定