高一化學(xué)第一學(xué)期培優(yōu)工作總結(jié)-wenkub.com
2024-11-19 04:15 本頁面
【正文】 鍵能越大鍵就越強鍵長：參與成鍵的兩個原子的核間距離，鍵長越短,鍵就越強,形成的化合物越穩(wěn)定鍵角石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，為什么石墨很軟，熔沸點卻很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是分子間作用力(范德華力)結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。說明： 多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機物里都有共價鍵。非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。離子化合物中不存在單個分子，∴稱化學(xué)式說明:潑金屬元素Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。Ag ⑵同種元素間，價態(tài)相距越大，發(fā)生反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的可能性越大；價態(tài)相鄰，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價升降不會出現(xiàn)交叉。②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏 色:逐漸加深鹵化銀的用途：AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產(chǎn)變色玻璃； AgI用于人工降雨等。HF腐蝕玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiOCaSiOSiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF須用特殊儀器：鉛皿。三、鹵素化合物的性質(zhì)鹵化氫的性質(zhì)(1)相似性①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；③氫鹵酸易揮發(fā)，在空中產(chǎn)生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。所用儀器是分液漏斗。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點依次升高。①NaCl(s)+H2SO4(濃)→ NaHSO4+HCl↑②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 實驗室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2 ↑①制?。葰?消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaClCa(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：殺菌消毒，漂白⑤使用方法：與稀酸比HClO強的酸(H+)混合。當(dāng)前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。地球上動物界的32個門類中，有23個仍然生活在海洋中。(電子天平:)溶解：（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移:冷卻后移入500mL容量瓶洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至定容：加水到接近刻度2~3cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,一、海洋資源:海水資源海洋生物資源與基因庫 海底礦產(chǎn)資源 海洋能資源 海水資源%%。mol1或kg原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)變化的分類物理變化 2 化學(xué)變化區(qū)分依據(jù)：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生（二）單質(zhì)氧化物酸堿鹽之間的關(guān)系酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應(yīng)時，反應(yīng)物還必須都可溶。電子排布先排滿內(nèi)層，再排外層②每個電子層最多只能容納2n2個電子。:HD2 不同同位素構(gòu)成的化合物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。如：氫有三種同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。加強平時的復(fù)習(xí)鞏固，加強平時考查，通過隨堂復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和階段復(fù)習(xí)及不同層次的練習(xí)等使學(xué)生所學(xué)知識得以及時鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。把實驗作為探究知識、驗證知識的重要手段，聯(lián)系社會生活實際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識。教師要突出合作者、幫助者、引導(dǎo)者的角色，要盡量通過學(xué)生自身的探究活動來尋求問題的解決。要通過物質(zhì)的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質(zhì)的實驗深化對有關(guān)元素化合物及化合物性質(zhì)的理解。（2）物質(zhì)的量概念的建立及計算。本學(xué)期的主要教學(xué)任務(wù)是必修1內(nèi)容，既有基本理論和基本概念的內(nèi)容，也有元素和化合物等知識，教學(xué)中既要重視知識的把握，更應(yīng)重視科學(xué)方法的培養(yǎng)，科學(xué)態(tài)度的形成。對于高一新班，科任教師的首要任務(wù)是要培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并讓他們明確知曉化學(xué)教師對他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么?？傊?，培優(yōu)補差工作在學(xué)校可以說是一項艱巨的工作，它絕非一朝一夕的功夫，也不是一個人所能為的，它需要老師們的智慧，大家的共同努力才可以實現(xiàn)。對于一部分學(xué)生來說，他們雖然基礎(chǔ)差，但并不放棄，這樣的學(xué)生，不僅需要老師的鼓勵，更需要老師的幫助。三、對于學(xué)困生來說，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們學(xué)習(xí)的信心。對于多說中等生來說，他們可能是課堂上學(xué)習(xí)的乖乖者，這是他們的優(yōu)點，你交給他們幾個，他們就學(xué)幾個，你讓他們怎樣做，他們就怎么做，而一旦離開老師的幫助，他們則變得不知所措。因此，應(yīng)更多地培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)的方法和習(xí)慣。本學(xué)期，由于文理分科難度增大培優(yōu)補差工作就顯得更為重要。雖然，那一節(jié)課的結(jié)果和效果不一定很理想，也不一定是一節(jié)很成功的課。組內(nèi)公開課收獲和感悟：在高一組內(nèi)公開課上。所以，本學(xué)期的教學(xué)中，除了完成一定的教學(xué)任務(wù)之外，更多的時間和精力都用在讓學(xué)生盡快的適應(yīng)高中的生活和學(xué)習(xí)中，讓學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣上，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的意識之中了。但是，初中遺留下來的一些壞習(xí)慣仍然不能及時的加以糾正。按照學(xué)校的要求，為了讓學(xué)生更好的適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)和生活，要求全體高一年級均要進(jìn)行一個星期左右的初高中知識銜接。經(jīng)過半學(xué)期的緊張工作，隨著期中考試的結(jié)束，現(xiàn)對本學(xué)期上半學(xué)期的教學(xué)工作總結(jié)如下：從開學(xué)到現(xiàn)在的教學(xué)內(nèi)容基本涵蓋了高中化學(xué)幾個重要的理論知識。通過本學(xué)期的教學(xué)，我發(fā)現(xiàn)，僅靠鼓勵，幫助，對這部分學(xué)生是不夠，必要時更需要嚴(yán)厲的批評，這樣才可能使他們改變不正確的態(tài)度。他們成績不好，常常與他們的基礎(chǔ)不好、學(xué)習(xí)能力差、學(xué)習(xí)方法不對頭有著很大的關(guān)系，同時也與部分學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度有很大的關(guān)系。本學(xué)期，正是基于這樣的考慮，所以，在課堂上
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