[理學]第7章氧化還原滴定法-wenkub.com
2025-02-18 22:41 本頁面
【正文】 VEVE IICuCu , /2/2 ?? ??? ?? 例 : 計算 pH=,[HF]+[F]=?L1時 Fe(Ⅲ )/Fe(Ⅱ )電對的 。 聊城大學東昌學院化學與生物系 氧化還原滴定法 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/3/13 [H+]或 [OH] 參加氧化還原反應中 ,影響氧化還原態(tài)物質(zhì)的分布情況，并直接出現(xiàn)在能斯特方程中，影響電勢值。 聊城大學東昌學院化學與生物系 氧化還原滴定法 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/3/13 注意誘導作用和催化作用的區(qū)別： 相同點： 均可以加快 v； 不同點： 催化劑參與反應后并不改變其原來的組成和形態(tài)；而在誘導作用中，誘導體參加反應后變?yōu)槠渌镔|(zhì) . 受誘反應與副反應也不同： 一般副反應速率不受主反應速率的影響；受誘反應由于誘導反應的存在而大大加快 . 22 聊城大學東昌學院化學與生物系 氧化還原滴定法 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/3/13 End 聊城大學東昌學院化學與生物系 氧化還原滴定法 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/3/13 ? 例 3: 計算在 1mol 聊城大學東昌學院化學與生物系 氧化還原滴定法 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/3/13 3）催化劑： 2MnO4 + 5C2O42 +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 自動催化反應 如 KMnO4的自催化 ? 正催化劑可加快反應速率，負催化劑可減慢反應速率。 1）反應物濃度： 一般， c↗ ,v↗ 如 MnO4與 C2O42的反應，控制溫度為 7585oC。 0 5 5 )(39。lg K ? ?這僅僅說明反應發(fā)生的可能性，并不能說明反應的速率。39。L1 HCl中 , VEVE SnSnFeFe , 2423 // ?? ?? ???? ??反應式： ???? ??? 4223 SnFe2SnFe2 n1=1， n2=2， 故 p=2 2)( )(39。33 10% %。 即： E10與 E20差值多大，反應完全程度才能達 ％。也可用來判斷反應的程度。 ?K可從有關(guān)電對的 Eθ或 Eθ/求得。 ?)(/( ??? ⅢⅤ） AsAsEVE AsAs 5 5 )(/( ?? ⅢⅤ）已知OHAs OHeHOAH s 23343 22 ???? ??解：此電對反應為： 在 HCl溶液中，忽略離子強度的影響 ][]][[lg233432A s OHHA s OHEE ??? ?23343 ]l g [2][][lg2 ???? HA s OHA s OHE ?? ?? EE Lm o lA s OHA s OH /][][ 3343 ??當 時， VHEE ]l g [ 2 ????? ?? ??酸度的影響 聊城大學東昌學院化學與生物系 氧化還原滴定法 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/3/13 推導原則： E1=E2； 當兩個電對的電位相等，反應也就達到了平衡。 ORROrrnEE ?? ???– 酸度的影響 ? 有 H+、 OH參與 O— R半反應時 ， 酸度直接影響條件電勢 。L1 )1 0 ( 0 5 0 5 2 ???8 例 : 計算在 L1 K2Cr2O7被 還原至一半時 ： CCr(VI)= 0Re/0Re/Re0Re/0Re/Re0Re/Re/Re0Re/Re/2dOxnEErHrrnEEdOxnrHrrnEEaaanEEOmHdnemHOxdOxdOxdmmHOxdOxdOxdmmHOxdOxdOxdmHOxdOxdOx????????????????????條件電勢中直接包含酸度的影響 聊城大學東昌學院化學與生物系 氧化還原滴定法 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/3/13 解：溶液的電極電位就是 Cr2O72/Cr3+電極電位 。L1HCl溶液中， cCe4+= 102 mol 3)處理氧化還原平衡時， 應盡量采用 Eθ/。為常數(shù)。? R /?R ＝ E?? （ 條件電勢） lg lg n c O n E=E? + ? ? O?R ? R? O c R O+ne=R ROaanEE lg ??RORROOccnEE???? ??式中： ?— 活度系數(shù) ?— 副反映系數(shù) c— 分析濃度 聊城大學東昌學院化學與生物系 氧化還原滴定法 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/3/13 條件電勢： 電勢： ORROnEE ?????? lg0 5 39。L1 或濃度比為 1時電對的實際電勢，用 E?? 表示 ,反應了 離子強度及各種副反應 影響的總結(jié)果，與介質(zhì)條件 和溫度有關(guān)。越低，其還原型的還原能力越強；越高，其氧化型的氧化??ROROEE//電對電勢 可逆的氧化還原半反應： aO+ne≒ bR RO
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1