[理學]酸堿滴定法(1)-wenkub.com
2024-10-16 01:11 本頁面
【正文】 本章按 ⊿ pH = 177。 pKa ? 1 10[H A ]]A[ ??有效緩沖范圍： 東 北 師 范 大 學 分 析 化 學 精 品 課 02 4 6 8pH緩沖容量或分布系數?HAc ?Ac ? pKa = pKa ? 1 分布分數或緩沖容量 強酸、強堿分別在酸性較強和堿性較強的范圍內有緩沖作用。dpH表示 pH改變值。 作用：穩(wěn)定體系酸度 東 北 師 范 大 學 分 析 化 學 精 品 課 ?一、緩沖溶液 pH值的計算 ?(一 )一般緩沖溶液 ?以 HA— NaA為例 ? ca cb ?將 HA— A混合體系以水作媒介按 HA—H2O和 A— H2O列出 PBE HA— H2O PBE [H ] [ O H ] [A ]? ? ?? ?東 北 師 范 大 學 分 析 化 學 精 品 課 A— H2O PBE [H ] [ H A ] [ O H ]? ?? ? ② ① [ H A ] c [A ] c [H ] [ O H ]a a? ? ? ? ?? ? ?[A ] c [ H A ] c [H ] [ O H ] b b? ? ? ? ?? ?東 北 師 范 大 學 分 析 化 學 精 品 課 將①、②代入 HA的 Ka式中 [H ] K [ H A ][A ]K c [H ] [ O H ]c [H ] [ O H ]a aab??? ?? ?? ?? ?? ?③ 此式是計算一元共軛酸堿緩沖溶液 pH值的通式 (精確式 ) 東 北 師 范 大 學 分 析 化 學 精 品 課 [H ] Kccaab? ?pH pK l o gccaba? ?忽略水的離解及弱酸弱堿濃度的變化，得到最簡式 (二 ) 標準緩沖溶液 自學 考慮離子強度影響 ?常用標準緩沖體系見 P112表 5— 1。 東 北 師 范 大 學 分 析 化 學 精 品 課 以酸式鹽 NaHA為例 ， 其濃度為 c m o l L 1? ? PBE [H ] [H A] [ O H ] [A ]2 2? ? ?? ? ?東 北 師 范 大 學 分 析 化 學 精 品 課 [H ][H ] [ H A ]KK[H ]K [ H A ][H ]a1W a2?? ????? ? ?[H ]K (K [ H A ] K )K [ H A ]+ a1 a2Wa1???(1) 東 北 師 范 大 學 分 析 化 學 精 品 課 ? 3． 近似處理 ? ① 當 Ka2和 Kb2較小時 ， 即 HA H A 2? ? ?? ?HA H H A2? ?? ?傾向都較小 [ H A ] c? ?則 (1)式變?yōu)? [H ] K (K c K )K c+ a1 a2 Wa1? ?? 精確式 東 北 師 范 大 學 分 析 化 學 精 品 課 ? ② 當 Ka2c20Kw， c20Ka1 (分母不變 )， ?忽略 KW， cKKcK][Ha1a2a1???近似式 ③ 當 Ka2c20Kw， c20Ka1 可忽略 KW和 Ka1
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