精選高考化學(xué)易錯(cuò)題專(zhuān)題復(fù)習(xí)鹵素及其化合物-wenkub.com
2025-04-05 02:14 本頁(yè)面
【正文】 可得出A為氫氣，B為氯氣，C為氯化氫，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D為金屬鈉，F(xiàn)為過(guò)氧化鈉，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，G為氧氣，B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，E為氯化鈉。（2）由D生成F的化學(xué)方程式為：_____。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為I2O5，B為I2，A為O2，D為HIO3，Z為Cl2，Y為CCl4，則(1) B為I2，組成B的元素為鹵族元素，則該元素處于第VIIA族，故答案為：VIIA；(2)②為I2O5的分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2I2O52I2+5O2↑；(3) Y為CCl4；(4) I2與KI作用生成的陰離子為I3；(5)④的化學(xué)方程式為：2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，其離子方程式為：2IO3+10Cl+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O；(6) 因反應(yīng)①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測(cè)定CO的含量；(7)Z與氯仿反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，副產(chǎn)物較多，除上述反應(yīng)以外，還可能生成氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式是Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4。試簡(jiǎn)述其測(cè)定方法：________。試分析并回答：(1)組成B的元素處于第_____________族?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO,H為O2；(1) 由以上分析可以知道E為CaCO3，H為O2，F(xiàn)是HCl；答案是：CaCO3 ；HCl；O2； (2)C為Ca（ClO）2，可生成HClO，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒(或漂白)； (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；故答案是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(反應(yīng)中生成的水已略去)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是_____________，F(xiàn)是______________，H是_____________。（4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________?；衔顲、D是剛學(xué)過(guò)的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一。A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應(yīng)檢查輸送D的管道是否泄漏，是因?yàn)镋與D可發(fā)生反應(yīng)：_________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)：(1)常溫下，用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，電解一段時(shí)間后，讓溶液復(fù)原的方法為_(kāi)____ ， L，電解一段時(shí)間后， L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為_(kāi)____(忽略溶液的體積變化)。mol) = 104) 247。反應(yīng)生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2+L1 【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，則可推斷知E為氯酸鉀，B為二氧化錳，H為氧氣，G為紫黑色固體單質(zhì)，可推斷G為碘單質(zhì)，A的濃溶液與B加熱生成C，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸，反應(yīng)C和D溶液反應(yīng)生成F溶液和G，則D為碘化鉀，F(xiàn)為氯化鉀，據(jù)此答題。c(I)2= c(Pb(NO3)2 ) 247。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。【詳解】(1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的方程式和電離方程式為NH3 + H2O NH3請(qǐng)根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)用方程式解釋A使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________(2)寫(xiě)出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式_________________。 （NO3)2 （5）寫(xiě)出中沉淀消失的離子方程式________________。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有__________________。8．某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO4CO3Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。（3）F在溶液中的電離方程式為_(kāi)____。掌握常見(jiàn)元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。188 g/mol= mol， mol， mol80 g/mol= g， mol HCl，溶液顯中性， molNa+， mol mol NaOH， mol HBr mol NaOH， mol NaBr， molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=( mol23 g/ g)247。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類(lèi)型__________。6．化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知： g【答案】 1 次氯酸鈉 A 【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na，由反應(yīng)水氣體，故C為、D為NaOH，則E為HCl，HCl溶于水形成鹽酸。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl； B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑；(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。（2）寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________?！驹斀狻渴覝叵拢珹是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋
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