【正文】 【詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。D的電子式為______。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。【答案】H O Cl 共價(jià)化合物 HCl=H++Cl Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 【解析】【分析】有X、Y、Z三種元素，由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體、②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知，X為H，Z為Cl，XZ為HCl；由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，則Y為O，X2Y為H2O；⑤X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。mol－1，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為IxOy，127x+16y=334，又x、y必須為整數(shù)，則可推出X為I2O5，①X在343K時(shí)，與CO作用生成B和CO2；則X發(fā)生還原反應(yīng)生成I2；②X在573K時(shí)，分解生成A和B，應(yīng)為2 I2O52I2+5O2↑，故A為O2；③X與水作用生成D，即I2O5+H2O=2HIO3，推出D為HIO3；④D＋HCl→B＋Z＋H2O，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可推出該反應(yīng)為2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，則可知Z為Cl2；結(jié)合⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，Y為CCl4，據(jù)此分析作答。(6)根據(jù)較為完全的反應(yīng)①，再利用某一經(jīng)典反應(yīng)原理(方法)，在工業(yè)上可以測(cè)定廢氣中CO的含量。又知A、B、Z是常見單質(zhì)。【答案】H2 Cl2 HClO Na2O2 Na H2+ Cl22HCl 2Na＋O2 Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】【分析】單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸，則A為H2， B為Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性，則C為HClO；化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，則D為Na2O2，Na2O2可由活潑金屬E (Na)在氧氣中燃燒得到，據(jù)以上分析解答。化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到。(1)W是Cl是17號(hào)元素，原子核外電子排布為7，原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l，Cl結(jié)構(gòu)示意圖為；Y是O元素，核外電子排布為6，則O元素在周期表的位置位于第二周期第ⅥA族；(2)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；(3) W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，由于從上到下分子間作用力逐漸增大，所以從上到下密度逐漸增大，A正確；，分子間作用力從上到下逐漸增大，則克服分子之間作用力使物質(zhì)熔化或氣化需要的能量逐漸增大，因此從上到下鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高，B正確；，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此元素的非金屬性越來越弱，C錯(cuò)誤；，在常溫下為氣態(tài)的有FCl2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AB；(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2是S2Cl2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體是SO2，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，S元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則Cl元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，S元素化合價(jià)還有變?yōu)?價(jià)，則S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________(3)關(guān)于W同主族元素，下列說法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來越強(qiáng)D．同主族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。【詳解】(1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。檢驗(yàn)Cl的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液。（2）若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和E，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則B為氫氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F(xiàn)為鋁鹽，D為氫氧化鋁，E為氧氣；鋁鹽顯酸性是因?yàn)殇X離子水解造成的，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。KSCN(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。2FeCl3 Al3++4OH═AlO2+2H2O V（氫氣）：V（氯氣）≤1:1 【解析】【分析】(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl；(3)2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；(5)A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe；(6)B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al；(7) C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；據(jù)此分析；【詳解】X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl； 2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe； B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加N