【正文】 （2）用碳酸氫銨將CoSO4中的Co2+形成碳酸鹽沉淀，方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；（3）鐵硼礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）堿性條件下，二氧化錳被氧氣氧化的方程式為；（5）反應(yīng)生成的無色氣體為氮?dú)?，方程式為。寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。反應(yīng)③_____。【詳解】⑴根據(jù)以上分析得E為氯化鈉，E的化學(xué)式為NaCl，故答案為NaCl；⑵鈉在氧氣中反應(yīng)生成過氧化鈉，D生成F的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O2Na2O2；⑶鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，D與H2O反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑；⑷過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2 = 2Na2CO3＋O2↑，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，故答案為： 。（3）D與H2O反應(yīng)的離子方程式為：______。14．無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。（4）向G的溶液中滴加C的溶液，觀察到的現(xiàn)象為________。13．已知： M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。請根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋（2）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO4NOK＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為___。把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀AgCl，純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒。10．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色 沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。（3）可能含有_____________。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?！军c(diǎn)睛】明確化合物的性質(zhì)，正確判斷框圖中的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。【答案】C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 強(qiáng) 金屬與酸反應(yīng)的難易程度[或NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿等] 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑ 【解析】【分析】(1)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉等，焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素；四氧化三鐵一種有磁性的物質(zhì)，據(jù)此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此分析解答。②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是________________。A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是____________________________________________________?！敬鸢浮?Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO HCl=H＋＋Cl－ ①⑤ 【解析】【分析】C能與氣體B反應(yīng)得到E，而B與石灰水反應(yīng)也得到E，題給B為氣體，可推知B為CO2，則E為CaCO3，F(xiàn)為HCl；A與石灰乳反應(yīng)得到C，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，由此可知，該反應(yīng)為工業(yè)制備漂白粉的反應(yīng)，所以A為Cl2，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO， H為O2，據(jù)此來分析作答即可。請回答以下問題：（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為____。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。【答案】NH4Cl HCl HNO3 Cl2+H2O=H++Cl+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O Ag+2H++NO3=Ag++NO2↑+H2O 【解析】【分析】氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，B是氨氣；氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，則E是NO、I是NO2，D是O2；J的水溶液為強(qiáng)酸，J是HNO3，F(xiàn)是液體，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)是H2O，G是氫氣；H為黃綠色氣體，H是Cl2；Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解為鹽酸和氧氣，則C是HCl、K是HClO；A是NH4Cl。（3）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。①電解質(zhì) ②化合物 ③混合物 ④純凈物 ⑤非電解質(zhì) ⑥鹽 檢驗(yàn)物質(zhì)E中陽離子的操作方法______________________________________【答案】①②③⑥ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑ ①② 4NH3+5O24NO+6H2O NH4Cl ①②④⑥ 取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+ 【解析】【分析】為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應(yīng)為NH3，A、B、C、D為氣體，則B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。4．已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：（1）將氣體B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_________（填序號）①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙 ⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（2）實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為__________________________________。【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO、 HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO