【正文】 【詳解】根據(jù)上述分析，A為H2，B為Cl2，C為HCl，D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。（1）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為HCl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO2（1）寫出A、B的化學(xué)式：A____________，B_______________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的相對位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素是解題關(guān)鍵，掌握元素周期表與元素周期律、氧化還原反應(yīng)等知識是解題關(guān)鍵，題目考查了學(xué)生運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力。【答案】 第二周期第ⅥA族 MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O AB 2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl 【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根據(jù)它們的相對位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，則X是N元素，W是Cl元素。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對元素化合物知識的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進(jìn)行推斷。使用化學(xué)平衡移動原理加以解釋___。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。A．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過濾的方法純化C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】Fe3O4 FeCl2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3 AD 【解析】【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2 O3 ，E為NaAlO2 ，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2 ，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe(OH)2 ，I為F(OH)3 ，G為FeCl3 。10．下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。9．元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大?！敬鸢浮縃Cl Fe 催化 氧化 KClO3 H2O2 2∶1 【解析】【分析】根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答。8．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A__________B_________C___________D_________。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，A為AlClB為NaOH。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸。（4）若A、B、X、Y均為化合物。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。請回答下列問題：(1)A是________(填化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________【答案】H2 向下 2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，則A為H2；B是黃綠色氣體，則B為Cl2；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3；D是目前用量最大，用途最廣的金屬，則D為Fe。【答案】H2 NH3+HCl=NH4Cl SO2 H2S+OH=HS+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 【解析】【分析】(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則C為NH4Cl，A、B分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為H2；(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，Y為S、X為HA為H2S、B為SO2。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C分別是Fe、ClH2；(2)反應(yīng)①為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)③為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反應(yīng)④為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。請回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（請?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________；（3）反應(yīng)③的離子方程式______________________________；（4）反應(yīng)④的離子方程式______________________________。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、HCH4；（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為________________________。請回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因______________________。(1)由以上分析可知B是CO2，D為CaCl2，G為HClO，H為O2；(2)反應(yīng)①為Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反應(yīng)，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空氣中可發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaC