【正文】 【詳解】有X、Y、Z三種元素，由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體、②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知，X為H，Z為Cl，XZ為HCl；由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，則Y為O，X2Y為H2O；⑤X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；（1）根據(jù)分析可知，X為H，Y為O，Z為Cl元素；（2）XZ為HCl，HCl為共價化合物，其電子式為；X2Y為H2O，水分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物；（3）XZ為HCl，屬于強電解質(zhì)，其電離方程式為：HCl=H++Cl﹣；HCl與Ca(ClO)2反應生成次氯酸和氯化鈣，該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2。⑴根據(jù)上面分析得出X中3種元素是K、Cl、O，故答案為K、Cl、O；⑵X與水反應的化學方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH，故答案為：K3ClO+H2O=KCl + 2KOH；⑶氯氣與石灰乳反應的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。根據(jù)Cl守恒， mol氯，因此得出X與水反應生成KOH和KCl， －?mol1 －( + ) 39g?mol1 =，故氧的物質(zhì)的量n（O）==，n（K）：n（Cl）：n（O）=：：=3:1:1，因此X的化學式為K3ClO。14．已知化合物X由3種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；②，加入含HCl ；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應。 C與澄清石灰水_________________________________________。把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。A和B反應可生成氣體E，E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應檢查輸送D的管道是否泄漏，是因為E與D可發(fā)生反應：_________(寫化學方程式)。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物、反應條件已略去)：(1)常溫下，用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式為__________，電解一段時間后，讓溶液復原的方法為_____ ， L，電解一段時間后， L(已折算為標準狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為_____(忽略溶液的體積變化)。11．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NOSO4Cl－、I－、HCO3，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是_____________________________； ____________________________。XZ為HCl，X2Y為H2O。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。【詳解】(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案為：Fe ； Cl2 ； H2 ；(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反應⑥的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。(4)設計實驗方案，檢驗 C 溶液中的金屬陽離子：_____________【答案】Fe FeCl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+ 【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E7．A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應在溶液中進行)。(2)反應①的離子方程式為____________。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl。【答案】Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42＋2Cl－ 【解析】【詳解】(1) 由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。5．A、B是兩種有刺激氣味的氣體?！敬鸢浮縁e Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 【解析】【分析】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體，B是氯氣，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。4．室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。(4)Y受熱分解的化學方程式是______________________________________。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀?！敬鸢浮緾aCONa2SOCuSO4 BaCO3＋2H＋＝Ba2＋