【正文】 氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42＋4H＋ 【解析】【分析】A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42；X、Y、H2O生成Cl和SO42且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeClY為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl； B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑；(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。6．化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知： g（3）F在溶液中的電離方程式為_____。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_________________。L1 【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，則可推斷知E為氯酸鉀，B為二氧化錳，H為氧氣，G為紫黑色固體單質(zhì)，可推斷G為碘單質(zhì)，A的濃溶液與B加熱生成C，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸，反應(yīng)C和D溶液反應(yīng)生成F溶液和G，則D為碘化鉀，F(xiàn)為氯化鉀，據(jù)此答題。mol（4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________。試簡述其測定方法：________?？傻贸鯝為氫氣，B為氯氣，C為氯化氫，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D為金屬鈉，F(xiàn)為過氧化鈉，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，G為氧氣，B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，E為氯化鈉。試分析并回答：(1)組成B的元素處于第_____________族。化合物C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一。) = 104c(I)2= c(Pb(NO3)2 ) 247。 （NO3)2 （5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理?！敬鸢浮? 1 次氯酸鈉 A 【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na，由反應(yīng)水氣體，故C為、D為NaOH，則E為HCl，HCl溶于水形成鹽酸。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。精選高考化學(xué)易錯(cuò)題專題復(fù)習(xí)鹵素及其化合物一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。金屬B能與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，而G能與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀H，故B為Fe、F為、H為，據(jù)此解答。7．如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）?！敬鸢浮縎O4CO3Na+ H+、Ba2+ Cl BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】【詳解】①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO4CO32中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO4CO32，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO4CO3Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl；(4)若要確定Cl是否存在，應(yīng)首先排除SO42和CO32的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42和CO32，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。2 mol化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到。(2)寫出②的化學(xué)方程式：_______________?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)以上分析得E為氯化鈉，E的化學(xué)式為NaCl，故答案為NaCl；⑵鈉在氧氣中反應(yīng)生成過氧化鈉，D生成F的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O2Na2O2；⑶鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，D與H2O反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑；⑷過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2 = 2Na2CO3＋O2↑，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，故答案為： 。(6)根據(jù)較為完全的反應(yīng)①，再利用某一經(jīng)典反應(yīng)原理(方法)，在工業(yè)上可以測定廢氣中CO的含量。（3）E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________。因此，本題正確答案是：1042)2= 109，所以c(Pb(NO3)2 ) = 104molA和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。（2）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。故答案為：A；?！敬鸢浮縉a NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22