【正文】 【答案】H+ H2O OH﹣ CH4 Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑ 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿 【解析】【分析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答。（2）寫出 X2Y 的化學(xué)式_____。mol－1，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為IxOy，127x+16y=334，又x、y必須為整數(shù)，則可推出X為I2O5，①X在343K時(shí)，與CO作用生成B和CO2；則X發(fā)生還原反應(yīng)生成I2；②X在573K時(shí)，分解生成A和B，應(yīng)為2 I2O52I2+5O2↑，故A為O2；③X與水作用生成D，即I2O5+H2O=2HIO3，推出D為HIO3；④D＋HCl→B＋Z＋H2O，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可推出該反應(yīng)為2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，則可知Z為Cl2；結(jié)合⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，Y為CCl4，據(jù)此分析作答。(6)根據(jù)較為完全的反應(yīng)①，再利用某一經(jīng)典反應(yīng)原理(方法)，在工業(yè)上可以測定廢氣中CO的含量。又知A、B、Z是常見單質(zhì)?！敬鸢浮緾l2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O Ca（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 次氯酸鈣 密封 干燥避光、冷暗處 【解析】【分析】由A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，可知A為Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，光照條件下會分解為HCl和O2，由此可知，B為HClO，D為HCl，Cl2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)CaClH2O，HCl與石灰乳反應(yīng)會生成CaCl2和H2O，因H2O在圖中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C為CaCl2，E為Ca(ClO)2，以此解答本題。本題的易錯點(diǎn)為(6)，要注意+4價(jià)的鉛具有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)，為+2價(jià)。已知：①在砷酸鉛中，砷處于最高價(jià)態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)。其中A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性；在實(shí)驗(yàn)室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味F；F和G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同?！敬鸢浮縈g2+、Cu2+、Ba2+ SO4CO32 NH4++OH=NH3↑+H2O 是 【解析】【分析】將該混合物溶于水后得無色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO4CO32不能同時(shí)存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl、SO4CO32；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀 為BaSOBaCO3，說明溶液中存在SO4CO32，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中電荷守恒分析計(jì)算進(jìn)行判斷。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是__________________________。D為氯化鐵?！驹斀狻浚?）A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，所以A是氫氣，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，所以B是氯氣，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，所以D是氯化氫，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，所以C是二氧化碳，所以A是H2，B是Cl2，C是CO2，D是HCl；故答案為：H2；Cl2；CO2；HCl；（2）A與B的反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl；B與水的反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；C與澄清石灰水的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案為：H2+Cl22HCl；Cl2+H2O?HCl+HClO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。【詳解】(1)常溫下，用惰性電極電解NaCl溶液(足量)時(shí)，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；溶液中出來的為氫氣和氯氣，則溶液還原時(shí)，應(yīng)加入HCl恢復(fù)； L，則生成n(H2)=n(Cl2)==，－，c(OH－)==，則c(H+)=1013 mol/L，pH=13；(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A為二氧化硅，與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，其溶液俗稱水玻璃；(3)若A是CO2氣體，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)未產(chǎn)生氣體，且生成氣體消耗鹽酸與未生成氣體消耗的鹽酸的體積比為2：1，則溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液，且其物質(zhì)的量之比為1：1，則Na2CO3，；NaHCO3，；(4)若A是一種化肥，E與HCl相遇產(chǎn)生白煙，則E為氨氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@固體，方程式為3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。(3)若A是CO2氣體，將一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入鹽酸，相關(guān)量如圖所示，則溶液W中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_____、_____。8．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)亞鐵離子能被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。6．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請回答：(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學(xué)式）(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：__________________________________________。（3）F在溶液中的電離方程式為_____?！驹斀狻?1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則C為NH4Cl，A、B分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為H2，則：①由上述分析可知，Y的化學(xué)式是H2；②生成固體C的化學(xué)方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；(2)若常溫下Y為固體，X