20xx化學(xué)必會(huì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)酸堿鹽-資料下載頁
2024-11-18 01:12本頁面
【正文】 O2↑ (實(shí)驗(yàn)室制CO2)
: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
?。篐2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓(8)鹽 + 鹽 兩種新鹽
?。篘aCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
?。篘a2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價(jià)不變。
+1價(jià):HClO 。NaClO。Ca(ClO)2.
+5價(jià):HClO3 。KClO3.
+7價(jià):HClO4 。KClO4.
化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異
初中化學(xué)第八章中，存在著一些結(jié)果(結(jié)論)相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識(shí)，選取幾例加以分析。
、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。
分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動(dòng)的離子(其中酸溶液中含有自由移動(dòng)的氫離子和酸根離子。堿溶液中含有自由移動(dòng)的金屬離子和氫氧根離子)。金屬導(dǎo)電的原因是，金屬中含有自由移動(dòng)的電子。
、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。
分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕瑵饬蛩嵛湛諝庵械乃謱?dǎo)致了溶液中溶劑量的增加。濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。
、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。
分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現(xiàn)象。生石灰與水接觸放熱，屬于化學(xué)變化(生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣)中的放熱現(xiàn)象。
，都有氫氣放出。
分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的(在金屬活動(dòng)順序表中名列第三的金屬鈉，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑)。鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的。
、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)(假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)都恰好完全發(fā)生)后，溶液的總質(zhì)量都減少。
分析：根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個(gè)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量。后一個(gè)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個(gè)反應(yīng)中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一個(gè)是因?yàn)榉磻?yīng)中產(chǎn)生沉淀，一個(gè)是因?yàn)榉磻?yīng)中放出氣體.
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