20xx初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點總結(jié)-資料下載頁
2024-12-16 17:43本頁面
【導(dǎo)讀】{ "error_code": 17, "error_msg": "Open api daily request limit reached" }
【正文】 鋅片放入硫酸銅溶液中： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。 4銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。 （ 3）金屬氧化物＋木炭或氫氣 → 金 屬＋二氧化碳或水 4焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 4木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 4氫氣還原氧化銅： H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成 4鎂和氧化銅反應(yīng)： Mg+CuO= Cu+MgO 4氫氣與氧化鐵反應(yīng)： Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 4水蒸氣通過灼熱碳層： H2O + C 高溫 H2 + CO 復(fù)分解反應(yīng) ：（ 1）定義 ：相互交換（正價與正價交換）（ 2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ （３）實例：酸與堿反應(yīng)： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成 （２）有氣體生成 （３）有沉淀生成 四、復(fù)分解反應(yīng) 堿性氧化物＋酸 → 鹽＋ H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 堿＋酸 → 鹽＋ H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H 2O 酸＋鹽 → 新鹽＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na 2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 第 11 頁 共 12 頁 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO 3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO 3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 鹽 1＋鹽 2→ 新鹽 1＋新鹽 2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO 3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO 3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO 3)2 鹽＋堿 → 新鹽＋新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H 2O 1一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 1二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 注意： 酸性氧化物＋水 → 酸 如： SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 1生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意： 堿性氧化物＋水 → 堿 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O ＝ 2NaOH 氧化鉀溶于水： K2O + H2O＝ 2KOH 氧化鋇溶于水： BaO + H2O ==== Ba（ OH） 2 1鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2點燃 2NaCl 1無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 五、其它反應(yīng)： 二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H 20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （用澄清石灰水可以檢驗 CO2，也可以用 CO2檢驗石灰水） 氫氧化鈣 和二氧化硫反應(yīng)： SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)： SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意： 1－ 6都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 第 12 頁 共 12 頁 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉 鐵的主要反應(yīng)原理） 1一氧化碳還原氧化亞鐵： FeO+CO高溫 Fe+CO2 1一氧化碳還原四氧化三鐵： Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 1光合作用： 6CO2 + 6H2O光照 C6H12O6+6O2 1葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O!
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