包頭專用20xx年中考化學酸堿鹽的化學性質課件-資料下載頁
2025-06-21 06:48本頁面
【正文】 生成另一種物質的反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應 類 型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特 征 反應物為多種而生成物只有一種， 即“多變一” 反應物只有一種而生成物有多種， 即“一變多” 反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物 反應物和生成物都為化合物 附錄 1 部分酸、堿和鹽的溶解性表（ 20攝氏度） P111 鉀鈉硝銨鹽溶水快， 硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀， 其它鹽類水下沉。 鹽類溶水性順口溜： 這些物質間 能否反應 【 思考 】 AgNO3 + HCl K2CO3+ Ca(OH)2 Na2CO3+ CaCl2 Na2SO4 + HCl H2SO4 + BaCl2 Ba(OH)2+ KCl CuSO4 + NH4NO3 HNO3 + NaOH 現(xiàn)象 方法 被鑒別物質 ① 試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體 ① 滴加石蕊試液 加 Zn,、 Fe等金屬 酸 試液變紅 滴加酚酞試液 堿 白色沉淀 滴加硝酸銀溶液 ,稀硝酸 含 Cl物質 白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液 ,稀硝酸 含 SO42的物質 白色沉淀 滴加鹽酸 (硝酸 )，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水 含 CO32的物質 紅褐色不溶物 觀察顏色 Fe(OH)3 藍色不溶物 觀察顏色 Cu(OH)2 黃色溶液 觀察顏色 FeCl3溶液 藍色溶液 觀察顏色 CuSO4溶液 專題 1 常見物質的鑒別方法 專題 2 除雜質的要求 １ 要除盡雜質，所以有時候所加的試劑要過量 ２ 不增，即不增加新的雜質 ３ 不變，不改變原物質 ４ 易分，即把雜質變成沉淀 氣體和水 竅門 所加試劑要與原物質“沾親帶故” 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸 ， 欲中和鹽酸使溶液呈中性 ， 且不引入新物質 ，在沒有指示劑的條件下 ， 可以選用下列物質中的 ( )。 A、 Ca(OH)2 B、 CaO C、 CaCO3 D、 AgNO3 C 專題 3 推斷題 推斷題關鍵： 抓住 “ 題眼 ” ，找突破口，（即有關物質的特征，如特殊的顏色，物質的溶解性及特殊的化學性質等） 大膽假設，確定物質 順推、逆推，得出結論 代入原題，驗證結論 有一包固體粉末 ,可能有 CaCONa2SO CuSO BaCl2中的一種或幾種組成 ,做實驗得到以下結果： ① 將這些固體粉末加到水中 ， 得到白色沉淀 ， 上層清液為無色； ② 該白色沉淀不溶于稀硝酸 。 從實驗可以判斷出 ， 該粉末中一定含有 ， 一定不含有 。 Na2SO4 、 BaCl2 CaCO CuSO4 專題 4 共存問題 解題關鍵： 共存即不反應，一般指不 生成沉淀、氣體和水
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