包頭專用20xx年中考化學酸堿鹽的化學性質(zhì)課件-展示頁
2025-06-30 06:48本頁面
【正文】 酸與金屬反應生成鹽和氫氣。 酸的化學性質(zhì) 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 紅色 紅色 無色 無色 (1) 酸與指示劑的作用 (2)酸與金屬的反應 與稀鹽酸反應 與稀硫酸的反應 鎂 鋅 鐵 Mg+2HCl=H2+MgCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 (3)酸與金屬氧化物反應 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹 +鹽酸 鐵銹 +硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 鐵銹逐漸消失 ,溶液由無色變黃色 鐵銹逐漸消失 ,溶液由無色變黃色 （ 4） 與酸反應（中和反應） 堿 + 酸 → 鹽 + 水 如： NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O； （ 5） 酸跟鹽發(fā)生的反應 n 已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶 ↙ + = CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 補充 1：鹽酸 跟硝酸銀的反應 現(xiàn)象 分析 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3 實驗步驟： 在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。 快速搶答： 為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)？ 若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應如何處理？ 一、酸的概念 電離時生成的陽離子 全部 是氫離子（ H+）的化合 物，叫 酸 如：鹽酸 HCl、 硫酸 H2SO 硝酸 HNO3 1）、電離的通式：酸 ==氫離子 +酸根離子 2)、由于酸溶液里都含有 H+， 所以不同的酸都 具有一些相似的化學性質(zhì)。 因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。濃硫酸具有脫水性 . 濃硫酸有強腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚。 可以作干燥劑。cm3比水大 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 98% 37%～ 38% 揮發(fā)性 216。第八章 常見的酸 .堿 .鹽 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 濃硫酸 濃鹽酸 溶質(zhì)的化學式 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 (與水比較 ) 打開瓶口的現(xiàn)象 其它 H2SO4 HCl 無色 無色 液體 粘稠油狀的液體 有刺激性氣味、有酸味 cm3比水大 瓶口有白霧出現(xiàn) 無現(xiàn)象 無味 易揮發(fā) 難揮發(fā) 濃硫酸 有很強的吸水性 。 濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將 濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌 ？ 216。 濃硫酸還有強氧化性。 現(xiàn)用大量的水沖洗，再涂上 3%～ 5% 的碳酸氫鈉溶液。 如 :酸能使紫色石 蕊試液 變紅， 不能使無色酚 酞試液變色。 補充 2：硫酸 跟氯化鋇的反應 現(xiàn)象 分析 有白色沉淀生成 實驗步驟： 在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 小結(jié)：酸 +鹽 ==另一種酸 +另一種鹽 酸的性質(zhì) —— 酸與酸堿指示劑反應。 酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。 酸與 碳酸鹽反應生成鹽和水和二氧化碳 。 請同學們回憶 :
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