包頭專用20xx年中考化學(xué)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)課件-文庫吧資料
2025-06-27 06:48本頁面
【正文】 白色沉淀，證明存在 SO42。 不要用 K、 Ca、 Na置換鹽溶液中的金屬 鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽 ②鹽 +酸 → 新鹽 +新酸 條件：生成物中有沉淀或氣體或水 ③鹽 +堿 → 新鹽 +新堿 條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水 ④鹽 +鹽 → 新鹽 +新鹽 條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀 使石蕊變紅，酚酞無色 金屬氧化物 使石蕊變藍(lán) 酚酞變紅 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 酸 堿 鹽 活潑金屬 非金屬氧化物 金 屬 鹽 粗鹽提純的步驟 : 1 稱量 (左物右碼 ) 2 溶解 3 過濾 :過濾的要點(diǎn) (一貼二低三靠 ) 4 蒸發(fā) :(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈 ?) 5 稱量 6 計(jì)算產(chǎn)率 在溶解 過濾 蒸發(fā)中都用到了玻璃棒 ,它的作用分別是什么 ? 溶解 :攪拌 ,加速固體的溶解 過濾 :引流 蒸發(fā) :防止液體受熱不均勻 ,液滴飛濺 溶液酸堿度的表示法 酸性溶液的 pH值 7 堿性溶液的 pH值 7 中性溶液的 pH值 =7 酸性越強(qiáng)， PH越小 堿性越強(qiáng)， PH越大 (如 NaCl溶液、Na2SO4溶液的 PH=7) 【 方法 】 將被測液體滴到 pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 2．氯化鈉的用途 在醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用來選種；工業(yè)上用氯化 鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸以及用作調(diào)味 品和融雪劑等。 三 .鹽 ：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。 堿與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。 堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 如： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O； 提問： 非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？ 不是復(fù)分解反應(yīng)。 堿的分類： 可溶性堿 如： 氫氧化鈉（燒堿） NaOH 氫氧化鈣（熟石灰） Ca(OH)2 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2 不溶性堿 （沉淀） 如： 氫氧化銅 Cu(OH)2 （藍(lán)色） 氫氧化鎂 Mg(OH)2 （ 白色 ） 氫氧化鐵 Fe(OH)3 （紅褐色） 藍(lán)色 ，使無色的酚酞溶液變 紅色 。 如：氫氧化鉀 KOH、 氫氧化鋇 Ba(OH)氫氧化鈣 Ca(OH)2 1)電離的通式：堿 ==金屬陽離子 +氫氧根離子 2)因?yàn)閴A在水溶液中能電離出共同的 OH,所以 它們具有共同的化學(xué)性質(zhì)。 燒堿的溶解情況 放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。H 2O）等。 2. 氫氧化鈣 [ Ca(OH)2 ] CaO + H2O = Ca(OH)2 (1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。 1. 氫氧化鈉 （ NaOH） ，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。 ③ 氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑 (如： H O2等）。 ② 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。 酸的水溶液中都有 H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。
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